下列離子方程式正確的是（　�。�
A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C、酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D、氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；
B、選項(xiàng)中氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
C、酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水；
D、氫氧化鋁不溶于氨水．
解答： 解：A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++Mg2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B、FeCl3溶液中加入Cu粉，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C、酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水生成碘單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正確；
D、氯化鋁溶液中滴加氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法，弱電解質(zhì)的判斷，反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害．下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如圖1）

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號(hào)）
 
．
A．藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵
C．藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）藥品說(shuō)明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
（填序號(hào)）．
A．蒸餾水     B．稀鹽酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的如圖2所示正確的是
 
（填編號(hào)）．

（6）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計(jì)算過(guò)程）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1  ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1  ②
（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對(duì)這一現(xiàn)象的解釋你認(rèn)為最合理的是
 
（填序號(hào)）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時(shí)生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過(guò)程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
（2）向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成
 
沉淀，當(dāng)
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
時(shí)，開(kāi)始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進(jìn)一步滴加，此時(shí)生成的沉淀以
 
為主，且
c(Br-)
c(Cl-)
會(huì)
 
（填變大、變小、始終不變）．
[已知Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖兩個(gè)裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質(zhì)溶液，進(jìn)行化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的研究．請(qǐng)回答：
（1）寫出兩個(gè)鐵電極上的電極反應(yīng)式．
甲：
 

乙：
 

（2）甲裝置中
 
電極附近的溶液先變紅，乙裝置中
 
電極附近的溶液先變紅．
（3）檢驗(yàn)乙中C電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．所得消毒液中離子濃度的由大到小順序
 
．
（5）如果起始時(shí)乙中盛有足量一定濃度的CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，要使溶液恢復(fù)到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-=I2+2OH-
B、氯化鋁溶液中滴加適量的NaF溶液：Al3++3F-+3H2O=Al（OH）3↓+3HF↑
C、向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D、水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2S與KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D、pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（Pb的相對(duì)原子質(zhì)量：207）（　�。�
A、正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B、常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
C、放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：
 氣化反應(yīng)式  1gK
 700K  900K  1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)的△H
 
0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=
 
．
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H2?CH3OH．現(xiàn)已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)生成二甲醚，同時(shí)產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)物．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問(wèn)中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時(shí)間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中
 
 電極（填a或b）相連．通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案