Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na₂S與KHSO₃溶液混合c （Na⁺）＞c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（（H⁺）
• C、在0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• D、pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c（H⁺）+2c（A^2-）═c（OH^-）+c（H₂A）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、溶液顯示中性，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則鈉離子與氯離子濃度相等；
B、Na₂S與KHSO₃反應(yīng)生成SO₃^2-離子和HS^-離子，亞硫酸根離子水解程度大于硫氫根離子，所以溶液中c（SO₃^2-）＜c（HS^-）；
C、根據(jù)NaHSO₃溶液中的物料守恒進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒和物料守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（Cl^-），則混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na₂S與KHSO₃溶液混合，反應(yīng)生成了亞硫酸根離子和硫氫根離子，由于酸性硫氫根離子大于亞硫酸氫根離子離子，所以溶液中c（SO₃^2-）＜c（HS^-），溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（（H⁺），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c （Na⁺）＞c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、在0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故C正確；
D、pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，溶液顯示酸性，HA^-的水解程度小于電離程度，即c（A^2-）＞c（H₂A）；根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（H₂A）+c（HA^-），兩個(gè)平衡結(jié)合可得：①c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-），若②c（H⁺）+2c（A^2-）═c（OH^-）+c（H₂A），①-②可得：c（A^2-）=c（H₂A），而實(shí)際上c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確溶液中電荷守恒、物料守恒的含義，能夠利用守恒關(guān)系、鹽的水解比較溶液中離子濃度大�。�