Question

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學式表示）．
（2）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵
（3）X、Y為短周期的同主族元素，X的原子序數(shù)比B小1．欲利用如圖裝置設計實驗探究X、Y、E三種元素的非金屬性強弱，已知丙為氣體除雜裝置．
分液漏斗甲中盛放的試劑為HClO₄．（填化學式）實驗開始后裝置乙中的現(xiàn)象為有氣泡產生．試管丁中發(fā)生的反應的離子方程式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，由丁中現(xiàn)象可得出實驗結論說明C的非金屬性強于Si．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗證符合．
（1）元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（2）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應生成NH₄Cl；
（3）X、Y為短周期的同主族元素，X的原子序數(shù)比B小1，則X為碳元素、Y為Si，利用如圖裝置設計實驗探究X、Y、E三種元素的非金屬性強弱，利用最高價含氧酸強酸制備弱酸進行，甲中為高氯酸、乙中為碳酸鈉溶液，丁中為硅酸鈉溶液．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，
（1）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，P元素非金屬性最弱，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH₃，故答案為：PH₃；
（2）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應生成NH₄Cl，NH₄Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）X、Y為短周期的同主族元素，X的原子序數(shù)比B小1，則X為碳元素、Y為Si，利用如圖裝置設計實驗探究X、Y、E三種元素的非金屬性強弱，利用最高價含氧酸強酸制備弱酸進行，甲中為高氯酸、乙中為碳酸鈉溶液，丁中為硅酸鈉溶液，乙中發(fā)生反應：2HClO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄，可以證明高氯酸的酸性比碳酸強，證明Cl的非金屬性比碳強，裝置乙中的現(xiàn)象為：有氣泡產生，試管丁中發(fā)生的反應的離子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，由丁中現(xiàn)象可得出實驗結論：說明C的非金屬性強于Si，
故答案為：HClO₄；有氣泡產生；SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；說明C的非金屬性強于Si．

點評 本題考查位置結構性質關系等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗，注意對基礎知識的理解掌握．