鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下四個反應，請寫出鹽酸在反應中分別起何種作用：
①Zn+2HCl
 電解 
.
 
ZnCl2+H2↑
 
；②NaOH+HCl
 電解 
.
 
NaCl+H2O
 
；
③2HCl
  △  
.
 
H2↑+Cl2↑
 
；④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：①Zn+2HCl
 電解 
.
 
ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價降低；
②NaOH+HCl
 電解 
.
 
NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應；
③2HCl
  △  
.
 
H2↑+Cl2↑中，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，生成氯化鎂體現(xiàn)酸性，且Cl元素的化合價升高．
解答： 解：①Zn+2HCl
 電解 
.
 
ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價降低，則體現(xiàn)其氧化性，故答案為：氧化性；
②NaOH+HCl
 電解 
.
 
NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應，只體現(xiàn)其酸性，故答案為：酸性；
③2HCl
  △  
.
 
H2↑+Cl2↑中，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則體現(xiàn)氧化性和還原性，故答案為：氧化性和還原性；
④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，生成氯化鎂體現(xiàn)酸性，且Cl元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故答案為：酸性和還原性．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重HCl在反應中作用的考查，題目難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應為放熱反應），可逆反應已達化學平衡，下列圖象中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
 
；若有0.5mol的KClO3參加反應，則轉移電子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C、濃H2SO4有強氧化性，但不能與Cu發(fā)生反應
D、SO2具有還原性，故可作漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++□
下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、該反應的氧化劑為KMnO4
B、發(fā)生還原反應的是C2O42-
C、該離子方程式右側方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O
D、16mol H+參加反應時，電子轉移10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

把過量CO2通入下列溶液中，最終會有沉淀的是（　�。�
A、CaCl2
B、Ca（OH）2
C、NaAlO2
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是（　�。�
A、MgCl2溶液
B、Na2SiO3溶液
C、Cu（NO3）2溶液
D、Na[Al（OH）4]溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）
 
，其中每個碳原子與
 
個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于
 
晶體．
（2）其中表示NaCl的是
 
，每個Na+周圍與它最接近且距離相等Na+有
 
個．
（3）代表CsCl的是
 
，它屬于
 
晶體，每個Cs+與
 
個Cl-緊鄰．
（4）代表干冰的是
 
，它屬于
 
晶體，每個CO2分子與
 
個CO2分子緊鄰．
（5）上述四種物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為
 
．
（6）圖2為高溫超導領域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元．該晶體結構中，表示元素鈣、鈦、氧離子的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗．已知：c（H2SO4）=4.5mol?L-1，反應均需要攪拌60min．
編號溫度/℃加入某鹽H2SO4體積/mLH2O體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g
①20不加4002.00500.0307
②80不加4002.00500.1184]
③t1不加20V12.0050﹨
④t25mL0.01mol?L-1
CuSO4溶液		20V22.0050﹨
（1）實驗①和②的目的是
 
．為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，則t1=
 
℃，V1=
 
mL．
（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響，則t2=
 
℃，V2=
 
mL．
（4）研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4
 
Al的溶解（填有利于或者不利于），原因是
 
．

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