Question

在KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

 

；若有0.5mol的KClO₃參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，1molCl得到電子與5molCl失去電子遵循電子守恒，氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，結(jié)合元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此來解答．

解答： 解：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，1molCl得到電子與5molCl失去電子遵循電子守恒，氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，失去電子對應(yīng)氧化產(chǎn)物，得到電子對應(yīng)還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1；0.5mol的KClO₃參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.5mol×（5-0）×N_A=2.5N_A或1.505×10²⁴，
故答案為：5：1；2.5N_A或1.505×10²⁴．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重轉(zhuǎn)移電子計算及分析計算能力的考查，題目難度不大．