Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，1L 0.1mol•L^-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• B． 0.5 mol•L^-1 CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺個(gè)數(shù)小于0.5N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和CO混合氣體8.96L在足量O₂中充分燃燒消耗O₂分子數(shù)為0.2N_A
• D． 在反應(yīng)4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O中，消耗1mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

分析 A．次氯酸鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合電荷守恒判斷陰離子的總物質(zhì)的量；
B．缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中銅離子的數(shù)目；
C．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，氫氣、CO與消耗氧氣的物質(zhì)的量之比都是2：1，據(jù)此計(jì)算出消耗氧氣的物質(zhì)的量；
D．該反應(yīng)中，4mol氯氣反應(yīng)生成6molNaCl，轉(zhuǎn)移了6mol電子，據(jù)此計(jì)算出消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A．常溫下，1L 0.1mol•L^-1NaClO溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中還含有氫離子，則溶液中陽離子的總物質(zhì)的量大于0.1mol，根據(jù)電荷守恒可知陰離子的總物質(zhì)的量也大于0.1 mol，所以溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故A正確；
B．沒有告訴0.5 mol•L^-1 CuCl₂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有銅離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，氫氣、CO與消耗氧氣的物質(zhì)的量之比都是2：1，則0.4mol氫氣和一氧化碳的混合氣體完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，消耗O₂分子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．反應(yīng)4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O中，4mol氯氣反應(yīng)生成6molNaCl，轉(zhuǎn)移了6mol電子，則1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，準(zhǔn)轉(zhuǎn)移掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．