Question

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

• A． MgO溶于氫碘酸溶液中：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O
• B． S與NaOH溶液加熱時反應(yīng)與Cl₂相似，其離子方程式為：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O
• C． NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
• D． FeSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．氧化鎂與氫碘酸反應(yīng)生成碘化鎂和水；
B．類比氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，硫單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水；
C．氫氧化鉀過量，反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水；
D．漏掉了亞鐵離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．MgO溶于氫碘酸溶液中，反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O，故A正確；
B．S與NaOH溶液加熱時反應(yīng)與Cl₂相似，則該反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，故B正確；
C．NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故C正確；
D．FeSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鐵，正確的離子方程式為：Ba²⁺+Fe²⁺+2OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．