下列關(guān)于膠體的有關(guān)說法中,不正確的是( �。�
A、用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B、膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系
C、少數(shù)膠體屬于純凈物
D、膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同
考點(diǎn):膠體的重要性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題:溶液和膠體專題
分析:A、膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別;
B、膠體是介穩(wěn)分散系;
C、膠體是分散系屬于混合物;
D、分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別.
解答: 解:A、膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別,用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體,故A正確;
B、膠體是介穩(wěn)分散系,在一定條件下能穩(wěn)定存在,故B正確;
C、膠體是分散系屬于混合物,故C錯(cuò)誤;
D、分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別,分散質(zhì)微粒直徑,小于1nm的形成分散系為溶液,大于100nm為濁液,1-100nm的為膠體,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了膠體微粒直徑大小的分析判斷,膠體性質(zhì)的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.
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將5.1g Mg、Al合金溶解在過量的500mL 2mol/L的鹽酸中,然后加入4mol/L NaOH溶液.若要使生成的沉淀最多,則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是( �。�
A、200mL
B、250mL
C、425mL
D、560mL

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下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是(  )
A、(CH33CCl
B、CHCl2CHBr2
C、
D、CH3Cl

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以保護(hù)環(huán)境和垃圾資源化為目的,下列垃圾屬于同類物質(zhì)的是( �。�
A、廢銅爛鐵、廢塑料
B、廢電池、易拉罐
C、廢報(bào)紙、硬紙板
D、塑料袋、空酒瓶

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同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是( �。�
A、2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2
B、NaH+D2O═NaOH+D2
C、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D、K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),理論上得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有幾種( �。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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100mLNa2CO3和NaHCO3的混合溶液中,投入0.4gNaOH,反應(yīng)完成后,測得溶液c(CO32-)與c(HCO3-)之比為2:1,且溶液中Na+共0.05mol,下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A、A參加反應(yīng)的NaHCO3是0.01mol
B、原溶液c(Na2CO3)=0.1mol/L
C、原溶液c(Na+)=0.3mol/L
D、原溶液中c(Na2CO3)與c(NaHCO3)之比為1:2

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是( �。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子
B、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

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在苯和它的衍生物中,由于側(cè)鏈與苯環(huán)間的相互影響,從而使它們在性質(zhì)上都發(fā)生了一些變化.下列反應(yīng)中不能夠說明這一現(xiàn)象的是(  )
A、
KMNO4
B、+Na2CO3+NaHCO3
C、+3Br2↓+3HBr
D、+3H2

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