Question

100mLNa₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，投入0.4gNaOH，反應(yīng)完成后，測(cè)得溶液c（CO₃^2-）與c（HCO₃^-）之比為2：1，且溶液中Na⁺共0.05mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、A參加反應(yīng)的NaHCO₃是0.01mol
• B、原溶液c（Na₂CO₃）=0.1mol/L
• C、原溶液c（Na⁺）=0.3mol/L
• D、原溶液中c（Na₂CO₃）與c（NaHCO₃）之比為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：A．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，根據(jù)方程式NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，計(jì)算參加反應(yīng)NaHCO₃的物質(zhì)的量；
B．令原來(lái)Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，表示出反應(yīng)后碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量，根據(jù)碳酸根與碳酸氫根物質(zhì)的量之比及鈉離子守恒列方程計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算原溶液中碳酸鈉濃度；
C．根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算原溶液中n（Na⁺），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算；
D．濃度之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合B中的數(shù)據(jù)計(jì)算．

解答： 解：A.0.4gNaOH物質(zhì)的量=

0.4g

40g/mol

=0.01mol，根據(jù)方程式NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，可知參加反應(yīng)NaHCO₃的物質(zhì)的量為0.01mol，故A正確；
B．令原來(lái)Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
  NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
0.01mol  0.01mol  0.01mol
由題意可知：（x+0.01）：（y-0.01）=2：1；2x+y+0.01=0.05，聯(lián)立方程解得x=0.01 y=0.02，
故原溶液c（Na₂CO₃）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故B正確；
C．根據(jù)鈉離子守恒，原溶液中n（Na⁺）=0.05mol-0.01mol=0.04mol，故原溶液中c（Na⁺）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．濃度之比等于物質(zhì)的量之比，由B中的數(shù)據(jù)可知原溶液中c（Na₂CO₃）：c（NaHCO₃）=0.01mol：0.02mol=1：2，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒思想解答．