Question

9．某研究人員應用如圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．請完成下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去Cl₂中的水蒸氣．
（2）通入Cl₂后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl₂不能使有色布條褪色（或干燥的Cl₂無漂白性）；從集氣瓶C中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是濕潤的Cl₂能使有色布條褪色（或濕潤的Cl₂有漂白性）．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，請在圖D處繪出應添加的裝置圖．
（4）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是稀鹽酸是否能使有色布條褪色．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體；
（2）干燥的氯氣通入B，不能使干燥的有色布條褪色，再通入濕潤的有色布條，布條褪色，證明干燥氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）氯氣有毒，必須進行尾氣處理，可用NaOH溶液進行尾氣處理，防止其造成空氣污染；
（4）氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，要證明次氯酸具有漂白性，應該排除氯化氫不具有漂白性．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，可用于除去氯氣中的水蒸氣，
故答案為：除去Cl₂中的水蒸氣；
（2）通入Cl₂后，集氣瓶B中干燥的有色布條不褪色，可說明干燥的氯氣不能使有色布條褪色，集氣瓶C中濕潤的有色布條，可說明濕潤的氯氣能使有色布條褪色，
故答案為：干燥的Cl₂不能使有色布條褪色（或干燥的Cl₂無漂白性）；濕潤的Cl₂能使有色布條褪色（或濕潤的Cl₂有漂白性）；
（3）氯氣有毒，不能排放在空氣中，應加尾氣處理裝置，如圖：，
故答案為：；
（4）由Cl₂+H₂O?HCl+HClO可知，生成鹽酸和HClO，則設計一個實驗為驗證HCl是否有漂白性，操作方法是在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質(zhì)而次氯酸，
故答案為：稀鹽酸是否能使有色布條褪色．

點評 本題以實驗形式考查氯氣的性質(zhì)，題目難度中等，試題涉及漂白粉的制備、氯氣的性質(zhì)、HClO的性質(zhì)，注意實驗中裝置的作用及反應原理即可解答．