19．氰化氫（HCN）主要應用于電鍍業(yè)，其制備的化學方程式為：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H4分子中所有原子共平面B．C2H4既作氧化劑，又作還原劑
C．HCN分子中既含σ鍵又含π鍵D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成2.24L H2

分析 A、C2H4分子中C原子為sp2雜化，為平面三角形，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)C2H4在反應前后化合價的變化判斷；
C、根據(jù)HCN分子結(jié)構(gòu)為H-C≡N判斷；
D、體積未標明標準狀態(tài)，所以不能計算出2.24L；

解答 解：A、C2H4分子中C原子為sp2雜化，為平面三角形，所以所有原子共平面，故A正確；
B、C2H4在反應中1個C的化合價由-2升高到+2，1個C的化合價由-2降低到-4，所以既作氧化劑，又作還原劑，故B正確；
C、因為HCN分子結(jié)構(gòu)為H-C≡N，所以既含σ鍵又含π鍵，故C正確；
D、該反應中只有C2H4在反應中1個C的化合價由-2升高到+2，所以1molC2H4轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.05molC2H4，生成0.05molH2，未標明標準狀態(tài)，所以不能計算出2.24L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，難度較大，準確判斷物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，HCN中元素的化合價分析是學生解答中的難點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某研究人員應用如圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．請完成下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸氣．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2不能使有色布條褪色（或干燥的Cl2無漂白性）；從集氣瓶C中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是濕潤的Cl2能使有色布條褪色（或濕潤的Cl2有漂白性）．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，請在圖D處繪出應添加的裝置圖．
（4）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是稀鹽酸是否能使有色布條褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子少數(shù)2，W的內(nèi)層電子已充滿，最外層只有一個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9
（2）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-，Z元素和氧元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點不同的原因是水分子間存在氫鍵，增大分子之間的相互作用
（3）Z元素的非金屬性比X強，可由一復分解反應推測而得，其反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
（4）X單質(zhì)易溶于X與Z形成的三原子化合物中，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：1；Y元素最高價氧化物對應水化物與小蘇打反應的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（5）用H2O2和Z元素最高價氧化物對應水化物的混合溶液可溶解W單質(zhì)粉末，已知：
W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
則在Z元素最高價氧化物對應水化物的溶液中，W與H2O2反應生成W2+與H2O的熱反應化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．
（3）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率．下列判斷正確的是（　�。�
A．若X為導線，Y可以是鋅
B．若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e→Fe2+
C．若X為直流電源，鐵閘門做負極
D．若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯丙醇胺是一種人工合成的藥品制劑，英文名稱是Phenylpropanolamine，縮寫為PPA，結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其合成路線如下：A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液/△}$C$→_{③}^{Cu/△}$D$→_{④}^{E}$F$→_{⑤}^{Fe、HCl}$PPA，其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去．已知：

請回答下列問題：
（1）PPA的分子式是C9H13NO；F中官能團的名稱是羥基和硝基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2NO2；烴A的核磁共振氫譜有4種峰．
（3）上述合成路線中屬于加成反應的是④．（填數(shù)字序號）
（4）第 ②步的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）E的一種同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
B．Y、Z形成的化合物為離子化合物
C．Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強
D．X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物煉銅比高溫煉銅更清潔、成本更低
B．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
C．用福爾馬林滅活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理
D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨率熒光顯微技術(shù)等技術(shù)的發(fā)展促進了人類對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，使科學研究邁入更高水平層次

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋是一個巨大的資源寶庫，我們可以從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和冰為原料制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣（C12）．其制取的主要工藝流程如下：

（1）利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生物理變化（選填：“物理”或“化學”）．
（2）要除去食鹽水中混有少量的泥沙，你選擇的操作方法是過濾
（3）請你寫出氯化鈉在生活中的一種用途作調(diào)味品
（4）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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