11．下列敘述正確的是（　　）
A．凡AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0
D．SO2與SiO2的晶體中，化學(xué)鍵種類和晶體類型均相同

分析 A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，AB2型的共價化合物，其中心原子A不一定采用sp雜化軌道成鍵；
B．NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大；
C．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，分析選項是否符合要求；
D．一般非金屬元素之間形成共價鍵，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成的且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，以此來解答．

解答 解：A．AB2型的共價化合物，其中心原子A價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，如氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，AB2型的共價化合物，也有不采用sp雜化軌道成鍵，如二氧化硫分子中，價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，所以采取sp2雜化，故A錯誤；
B．氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加，故B正確；
C．2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；
D．SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，SiO2、SO2都只含共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了雜化軌道、沉淀溶解平衡、反應(yīng)進行的方向、晶體類型等知識，題目難度中等，注意把握雜化軌道理論的應(yīng)用，注意反應(yīng)進行的方向的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．試運用所學(xué)知識，研究CO等氣體的性質(zhì)，請回答：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H1+△H2═△H3或△H2═△H3-△H1，或△H1═△H3-△H2．
（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如表所示．則△H2＜ 0（填“＜”“＞”）；
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）對于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．則T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機化學(xué)方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．TNT的制備：+3HNO3$→_{100℃}^{濃硫酸}$+3H2O
B．溴乙烷的消去反應(yīng)：C2H3Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H4↑+NaBr+H2O
C．乙醇氧化成乙醛：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解：CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{堿性}$CH3C0OH+C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．鹽酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：H++CH3COO-═CH3COOH
C．向FeI2溶液中通少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．向NH4Al（SO4）3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示式正確的是（　　）
A．Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞）模型：
C．CO2的電子式為：D．Na+的軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，c（NH4+）的大小順序為：①＞②＞③
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1HCl與0.1mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．給容量瓶中加水時，借助于玻璃棒，給滴定管中裝液時，借助于漏斗
B．用梨形分液漏斗做萃取實驗時，檢漏該分液漏斗上口的方法與檢漏容量瓶一樣，檢漏下方活塞的方法與檢漏滴定管一樣
C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后，與標準比色卡比較
D．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈的外焰加熱；水浴加熱可以不用溫度計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知一種香料的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答以下問題：
（1）該香料的分子式為C9H10O
（2）該香料中含氧官能團的名稱是醛基
（3）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某種物質(zhì)有下列性質(zhì)
①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物與2種
請寫出符合上述條件的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
（4）該香料的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有10種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面之比為6：2：1：1的有2種
（5）該香料最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（6）該香料可與銀氨溶液反應(yīng)，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，制取銀氨溶液所發(fā)生的反應(yīng)方程式為AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)，放出的氫氣一樣多
B．H2、SO2、CO2三種氣體多可用濃硫酸干燥
C．自來水廠常用明礬對水進行消毒殺菌
D．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現(xiàn)象

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