Question

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電反應(yīng) Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂ 則下列說法正確的是（　�。�

• A、電池的電解液為酸性溶液，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe
• B、電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
• C、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂
• D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Ni（OH）₂+2OH^-=Ni₂O₃+3H₂O+2e^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Ni元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及原電池原理來解答．

解答： 解：A．由化合價(jià)變化可知，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe，但電池的電解液應(yīng)為堿性，因Fe（OH）₂、Ni（OH）₂溶于酸，故A錯(cuò)誤；
B．電池充電過程中，陰極發(fā)生Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，附近的pH升高，故B錯(cuò)誤；
C．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故C正確；
D．電池充電過程中，陰極發(fā)生Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理和氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電解與原電池的電極反應(yīng)，題目難度不大．