能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子不守恒；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成硝酸和NO．
解答： 解：A．Na2O2與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．NO2溶于水的離子反應(yīng)為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．回答下列關(guān)于氮元素的有關(guān)問題．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
③30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
Ⅱ．已知：在常溫時(shí)  H2O?H++OH-　  KW=10-14　CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
（3）常溫時(shí)，0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，則m與n的關(guān)系為
 
（填“大于”“小于”或“等于”）；
（4）某溫度下（已知：KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、
KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14、0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
B、鹽類水解的過程破壞了水的電離平衡
C、室溫時(shí)向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，c（Cl-）不變
D、室溫時(shí)pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A、淀粉、纖維素都屬于糖類且互為同分異構(gòu)體
B、戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體
C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電反應(yīng) Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 則下列說法正確的是（　�。�
A、電池的電解液為酸性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B、電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
C、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（　�。�
A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
C、甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
D、能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中關(guān)于離子方程式評價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng)              化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價(jià)
1 醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正確
2 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 錯(cuò)誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
3 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正確
4 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯(cuò)誤，Al3+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、上述元素中，A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B、簡單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C、工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)
D、F的簡單離子與C、D的簡單離子構(gòu)成的化合物都是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A的分子式為C3H6O2轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
D、E、F都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）A的名稱是
 

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C與E的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：
 
．

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