下表中關(guān)于離子方程式評價合理的是（　�。�
選項(xiàng)              化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價
1 醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正確
2 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
3 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正確
4 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯誤，Al3+與OH-的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：1、水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)；
2、在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁生成偏鋁酸鈉；
3、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以把單質(zhì)鐵氧化成鐵離子；
4、沉淀最多時為鋁離子全部生成沉淀時，離子方程式正確，評價錯誤．
解答： 解：1、水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，“═”應(yīng)該改為“???”，正確的為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
2、在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁生成偏鋁酸鈉，正確的為Al3++4OH-═2H2O+AlO2-；
3、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以把單質(zhì)鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O；
4、沉淀最多時為鋁離子全部生成沉淀時，離子方程式正確，評價錯誤；
綜上所述評價正確的只有2，
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及氧化還原、物質(zhì)的用量的多少判斷是否符合反應(yīng)實(shí)際情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是
 
．
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是
 
．
（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是
 
．
①X的第一電離能在同族元素中最小       ②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化      ④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是
 
．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+
C、用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下將等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入適量稀氫氧化鈉，調(diào)整溶液pH=7．下列說法正確的是（　　）
A、未加入稀氫氧化鈉之前c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
B、加稀氫氧化鈉后溶液中[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）變大
C、加稀氫氧化鈉后CH3COOH的電離程度減小，但c（ OH-）增大
D、pH=7時，溶液中c（ Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA
C、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-總數(shù)為0.1NA
D、20g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯
匹林產(chǎn)品的純度，稱取樣品0.25g，準(zhǔn)確加入0.10mol/L NaOH溶液50mL，煮沸60min，發(fā)生如下反應(yīng)：
冷卻后用0.10mol/L HCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL．
（1）計算0.25g阿斯匹林樣品反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量（除乙酰水楊酸外，其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）．
 

（2）計算該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的含量（乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量是180g/mol）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動小組設(shè)計了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
[方案一]取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質(zhì)量．
[方案二]用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，測定CO2的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W1 g并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W2 g并進(jìn)行恒重操作，最后稱量沉淀W3 g．
稱量時所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為
 
．判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
 
．根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用代數(shù)式表示）．
（2）方案二的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；
②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；
③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
⑤關(guān)閉止水夾，緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；
⑥打開止水夾；
⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g．
根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用代數(shù)式表示）．
上圖中裝置A的作用是
 
．裝置C的作用是
 
．如果沒有裝置A，會導(dǎo)致測量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進(jìn)措施可以是
 
．

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