室溫下將等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入適量稀氫氧化鈉，調(diào)整溶液pH=7．下列說法正確的是（　�。�
A、未加入稀氫氧化鈉之前c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
B、加稀氫氧化鈉后溶液中[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）變大
C、加稀氫氧化鈉后CH3COOH的電離程度減小，但c（ OH-）增大
D、pH=7時，溶液中c（ Na+）=c（CH3COO-）
考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH混合，CH3COOH電離大于CH3COO-水解，溶液呈酸性；
B．[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響；
C．加稀氫氧化鈉促進(jìn)CH3COOH的電離；
D．pH=7時，c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷．
解答： 解：A．等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH混合，CH3COOH電離大于CH3COO-水解，溶液呈酸性，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A錯誤；
B．[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，溫度不變，常數(shù)不變，故B錯誤；
C．加稀氫氧化鈉，發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)CH3COOH的電離，故C錯誤；
D．pH=7時，c（OH-）=c（H+），由電荷守恒可知c（ Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（ Na+）=c（CH3COO-），故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較等問題，題目難度較大，注意從溶液中存在的電荷守恒角度分析，易錯點(diǎn)為B，注意電離平衡常數(shù)只受溫度的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列分子中，屬于平面型構(gòu)型的有
 
．
A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n．在該分子形成的晶體中每個H2O分子被4個H2O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示．
請回答下列問題：
①含1mol H2O的該晶體中有
 
個“氫鍵”．
②請說明H2O比H2S的沸點(diǎn)高的原因
 
．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為
 
；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)CaF2的結(jié)構(gòu)（如圖乙）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A、淀粉、纖維素都屬于糖類且互為同分異構(gòu)體
B、戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體
C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（　�。�
A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
C、甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
D、能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中關(guān)于離子方程式評價合理的是（　�。�
選項(xiàng)              化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價
1 醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正確
2 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
3 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正確
4 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯誤，Al3+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫下，16g O2和O3的混合氣體中含有1.5NA個氧原子
B、常溫下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A、上述元素中，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B、簡單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C、工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)
D、F的簡單離子與C、D的簡單離子構(gòu)成的化合物都是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是碳的重要化合物，它們在生活生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙、丙三組同學(xué)分別對二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相關(guān)問題進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學(xué)為測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時只用嘴吸氣和呼氣）．
①在裝置Ⅱ中，儀器a的名稱是
 
；裝置Ⅱ的作用是
 
．
②將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（裝置Ⅲ），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．
③實(shí)驗(yàn)時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：裝置Ⅰ中液體增重m g，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V L，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為（只要答出算式即可）：
 
．
（2）乙組同學(xué)查閱有關(guān)資料獲知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他們設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：將CO2氣體依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液，如果品紅溶液
 
（填“褪色”或“不褪色”），則說明H2CO3酸性弱于H2SO3．
（3）某碳酸鈉樣品中混有一定量的碳酸氫鈉．為測定該樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的含量，丙組同學(xué)取一定量的樣品，研磨使其混合均勻，備用．
已知Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)過程為：
先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
他們稱取不同質(zhì)量的上述樣品四份分別溶于水制成溶液，再將四份40.00mL相同濃度的鹽酸溶液分別全部逐滴加入，充分反應(yīng)并使生成的CO2氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，測得CO2的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
鹽酸溶液體積/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
樣品質(zhì)量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
CO2質(zhì)量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
①所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
②若樣品質(zhì)量為18.00g，按上述操作方法與相同體積、相同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于
 
晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案