在平衡體系中：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，增大溶液的pH值時(shí)，則c（S2-）變化正確的是（　�。�
A、增大B、可能增大也可能減小
C、減小D、不變
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：H2S溶液中存在H2S?HS-+H+，HS-?S2-+H+，采取措施使pH增大，可加入NaOH、水解呈堿性的物質(zhì)或加水稀釋?zhuān)源私獯鹪擃}．
解答： 解：H2S溶液中存在H2S?HS-+H+，HS-?S2-+H+，使pH增大，應(yīng)使c（H+）減小，如加入NaOH、水解呈堿性的物質(zhì)，則c（S2-）增大，如加水稀釋?zhuān)瑒tc（S2-）減小，
所以c（S2-）可能增大也可能減�。�
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，答題時(shí)注意pH增大可能措施．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽的水溶液并非都顯中性，而且酸性和堿性的強(qiáng)弱也不同．
（1）NH4Cl溶液顯
 
性，用離子方程式表示
 
，其溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="jhocmdf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）下列水溶液的濃度均為0.1mol?L-1，請(qǐng)按溶液pH其由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋?lái)
 
（用序號(hào)表示）．
①NaNO3溶液       ②NaOH溶液       ③NH4Cl溶液
④Na2CO3溶液       ⑤NaHSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論正確的是（　�。�
A、某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
B、向0.1mol?L-1的FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有漂白性
C、將碘水倒入分液漏斗中，加入適量乙醇，振蕩后靜置，可降碘萃取到乙醇中
D、向鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng)溶液中加入CuSO4，產(chǎn)生氣泡的速度加快，說(shuō)明CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的氫離子濃度減少應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A、少量HCl
B、少量NaCl
C、CH3COONa
D、少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下a mol CO2通過(guò)足量Na2O2，將所得氣體與b mol NO混合，得c mol氣體．若不考慮NO2的二聚反應(yīng)，則關(guān)于c的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若a＜b時(shí)，c＞（a+b）
B、若a＜b時(shí)，c＜（a+b）
C、若a＞b時(shí)，c=（a+b）
D、若a=b時(shí)，c=（a+b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B、
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C、
實(shí)驗(yàn)室制取Cl2
D、
白色沉淀為BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2與鐵不反應(yīng)
B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C、源石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下PH=2的A酸溶液和pH=12的B堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7，則A、B可能 為（　　）
A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
B、弱酸、弱堿
C、強(qiáng)酸、弱堿
D、弱酸、強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該溶液的pH=4
B、升高溫度，溶液的KW增大
C、此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D、該溶液里不存在HA分子

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