【題目】寫出下列反應(yīng)離子方程式

（1）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：______________________________________。

【答案】HCO3- + H+ === CO2↑+ H2O??? HCO3- + OH- === CO32-+ H2O???

【解析】

(1)NaHSO4溶液顯酸性；

(2)HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-。

(1)NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(2)NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)，請在下列金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。

①導(dǎo)熱性　②導(dǎo)電性　③還原性　④延展性　⑤具有金屬光澤

(1)用鋁錠制成包裝用的鋁箔________________________。

(2)用鋁制成的高壓鋁鍋____________________________。

(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀____________________。

(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說法正確的是 (　　)

A.用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是(　　)

A.在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液

B.用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水

C.在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)

D.在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是(??? )

A.①②③均是氧化還原反應(yīng)

B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：

（1）原固體肯定有___。

（2）原固體肯定不存在___。

（3）不能確定是否存在___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制印刷電路板的“腐蝕液”的應(yīng)用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（??? ）

A.燒杯中銅、鐵均有?B.燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有

C.燒杯中Cu和Cu2+均有?D.燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、﹣2

﹣2

?

以下敘述正確的是(??? )

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B.M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于氫氧化鈉溶液

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＜L

D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核聚變是人類未來獲取能源的理想方式之一。人類從受控?zé)岷司圩兎磻?yīng)中可得到無窮盡的清潔能源，相當(dāng)于為自己制造了一個個小太陽。下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（??? ）

A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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