Question

【題目】制印刷電路板的“腐蝕液”的應用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（??? ）

A.燒杯中銅、鐵均有?B.燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有

C.燒杯中Cu和Cu2+均有?D.燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有

Answer 1

【答案】D

【解析】

向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發(fā)生反應： Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，據(jù)此分析解答。

向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發(fā)生反應： Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，

A. 當FeCl3不足時，鐵首先與FeCl3反應，FeCl3完全反應后，鐵有剩余、而銅沒有反應，A項可能；

B. 若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反應后仍有FeCl3剩余，則燒杯中會存在Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，B項可能；

C. 加入鐵和銅的混合物，鐵首先與FeCl3反應，Fe完全反應后，部分銅將FeCl3完全消耗，Cu有剩余，燒杯中Cu和Cu2+均可以有，C項可能；

D. 若燒杯中含有Fe，則Fe沒有完全反應，還原性比Fe弱的Cu不會發(fā)生反應，溶液中不可能存在Cu2+，D項不可能；

答案選D。