Question

【題目】請(qǐng)按所給的要求，回答下列問(wèn)題：

（1）BC13和NC13中心原子的雜化方式分別為______和____。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

（2）F-、K+和Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學(xué)鍵的類型有______；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜的離子該離子的化學(xué)式為______，作配位體的原子是______；

（3）HCHO分子中既含σ 鍵又含π鍵______（填“正確”或“錯(cuò)誤”） 。

（4）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（______）

A 干冰升華 B 乙醇汽化 C 乙醇與丙酮混溶 D 氯化鈉溶于水 E 碘溶于四氯化碳 F 石英熔融

Answer 1

【答案】sp2雜化 sp3雜化 3 離子鍵、配位鍵 [FeF6]3- F 正確 AE

【解析】

（1）BCl3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×（3-3×1）=3且不含孤電子對(duì)，所以B原子采用sp2雜化；NCl3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+×（5-3×1）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子的雜化方式為sp3；

在第二周期元素中第一電離能，B<Be<C、B<C<O、O<N<F，所以第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O3種元素；

（2）在K3[FeF6] 中K+與[FeF6]3-之間是離子鍵，[FeF6]3-中Fe3+與F-之間是配位鍵；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜的離子該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-；作配位體的原子是F；

（3）HCHO分子的結(jié)構(gòu)為，含有兩個(gè)碳?xì)滏I，又含有一個(gè)碳氧雙鍵，故其分子中既含有σ 鍵（3個(gè)）又含π鍵（1個(gè)），正確；

（4）A.干冰升華，只與范德華力有關(guān)，選項(xiàng)A正確；

B.乙醇汽化破壞范德華力和氫鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.乙醇與丙酮因分子間產(chǎn)生氫鍵而混溶，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉溶于水破壞離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

E.碘溶于四氯化碳，只與范德華力有關(guān)，選項(xiàng)E正確；

F.石英熔融破壞的是共價(jià)鍵，選項(xiàng)F錯(cuò)誤。

答案選AE。