【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)圖象，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在負極產(chǎn)生，故A錯誤；

B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；

C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子(H+)通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；

D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關敘述正確的是（　�。�

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示，試回答：

（1）B點的沉淀物的化學式為__________；寫出A→B段發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。

（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g。

（3）Q點HCl溶液加入量是________mL。

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【題目】VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______。

(2)Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______。

(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SO32－離子的立體構(gòu)型為______。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：________________________。

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【題目】四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。

其中0 . l mol有機物A的質(zhì)量是 12g ，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G，G 的相對分子質(zhì)量為 90 。

已知：①CH3-CHO

②

回答下列問題：

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（2）A～G中能發(fā)生酯化反應的有機物有：_________(填字母序號)。

（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式：___________________；該反應類型_________。

（4）C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。

①能與3 mol NaOH溶液反應；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應，生成的有機物有_____種。

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【題目】實驗室所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，試回答下列問題：

(1)該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：__。

(2)寫出該反應的離子方程式：___。

(3)當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成標準狀況下Cl2的體積是___L。

(4)若用足量二氧化錳與50ml36.5%1.2g/ml濃鹽酸反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于3.36L，原因可能是①__，②__。

(5)檢驗氯氣是否收集滿的方法是用___試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍證明氯氣已收集滿。

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【題目】請按所給的要求，回答下列問題：

（1）BC13和NC13中心原子的雜化方式分別為______和____。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

（2）F-、K+和Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學鍵的類型有______；該化合物中存在一個復雜的離子該離子的化學式為______，作配位體的原子是______；

（3）HCHO分子中既含σ 鍵又含π鍵______（填“正確”或“錯誤”） 。

（4）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是（______）

A 干冰升華 B 乙醇汽化 C 乙醇與丙酮混溶 D 氯化鈉溶于水 E 碘溶于四氯化碳 F 石英熔融

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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

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