Question

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：KCr0₄、KCl、CrCl₃?、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：KCr0₄＞Cl₂，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、Cl₂是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
• B、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：14
• C、當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol
• D、由該反應(yīng)可知還原性：HCl＞CrCl₃?

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：KCr0₄、KCl、CrCl₃?、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：KCr0₄＞Cl₂，則KCrO₄是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，CrCl₃是還原產(chǎn)物，由K元素守恒可知KCl為生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知HCl是反應(yīng)物，由H元素守恒可知H₂O是生成物，配平后方程式為KCrO₄+8HCl=KCl+CrCl₃+2Cl₂+4H₂O，據(jù)此解答．

解答： 解：某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：KCr0₄、KCl、CrCl₃?、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：KCr0₄＞Cl₂，KCr0₄能氧化Cl^-生成氯氣，則KCrO₄是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，CrCl₃是還原產(chǎn)物，由K元素守恒可知KCl為生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知HCl是反應(yīng)物，由H元素守恒可知H₂O是生成物，配平后方程式為KCrO₄+8HCl=KCl+CrCl₃+2Cl₂+4H₂O，
A．氧化性：KCr0₄＞Cl₂，KCr0₄能氧化Cl^-生成氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．由方程式可知，反應(yīng)中HCl起還原劑、酸性作用，各占一半，是KCrO₄氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8×

1

2

=1：4，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中HCl是還原劑，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，故C正確；
D．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，故該反應(yīng)中還原性：HCl＞CrCl₃，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原基本概念、配平、有關(guān)計(jì)算、氧化性還原性強(qiáng)弱比較等，難度中等，判斷反應(yīng)物、生成物是解題的關(guān)鍵，實(shí)質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)的配平．