Question

高錳酸鉀（KMn0₄）和過(guò)氧化氫（H₂0₂）是兩種典型的氧化劑．
（1）H₂0₂的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMn0₄．溶液褪色的是

 

（填序號(hào)）．
A．臭堿（Na₂S）
B．小蘇打（NaHC0₃?）
C．水玻璃（NaSi0₃?）
D．酒精（CH₃CH₂OH）
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMn0₄和H₂0₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂0₂-2e→H₂0+0₂↑
還原反應(yīng)：Mn

O

- 4

+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂0
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

 

．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMn0₄+C+H₂0→Mn0₂+X+K₂C0₃?（未配平），其中X的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）H₂0₂中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的物質(zhì)可以使酸性KMn0₄褪色；
（3）①、由氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)可知，KMn0₄和H₂0₂在酸性條件下反應(yīng)生成Mn²⁺、H₂O、O₂，配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式；
②根據(jù)氧化還原法配平KMn0₄、C的系數(shù)，再根據(jù)元素守恒確定X的化學(xué)式．

解答： 解：（1）H₂0₂中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，H₂0₂結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故答案為：H-O-H；
（2）A．臭堿（Na₂S）中硫離子具有強(qiáng)還原性，可以被高錳酸鉀氧化，使酸性KMn0₄溶液褪色，故A符合；
B．小蘇打（NaHC0₃），不與高錳酸根離子反應(yīng)，不能使酸性KMn0₄溶液褪色，故B不符合；
C．水玻璃（NaSi0₃），不與高錳酸根離子反應(yīng)，不能使酸性KMn0₄溶液褪色，故C不符合；
D．酸性KMn0₄溶液可以氧化酒精（CH₃CH₂OH）為乙酸，使酸性KMn0₄溶液褪色，故D符合；
故選：AD；
（3）①、由氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)可知，KMn0₄和H₂0₂在酸性條件下反應(yīng)生成Mn²⁺、H₂O、O₂，該反應(yīng)離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②反應(yīng)中KMnO₄→Mn0₂，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+4價(jià)，共降低變化3價(jià)，C→K₂CO₃，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，共升高4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12，故KMnO₄系數(shù)為4，C的系數(shù)為3，由C、K的原子數(shù)目關(guān)系可知K₂CO₃系數(shù)為1，故X含有+4價(jià)的C原子、且C原子與K原子之比為1：1，故X為KHCO₃，故答案為：KHCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，（3）②中X的判斷為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，實(shí)質(zhì)是考查氧化還原反應(yīng)的配平．