Question

已知氧化還原反應：2KMn0₄+10FeS0₄+8H₂SO₄?2MnS0₄+5Fe₂（S0₄）₃+K₂S0₄+8H₂O．控制適當?shù)臈l件，將上述反應設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）

• A、隨著反應進行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
• B、反應開始時，甲中石墨電極上的電極反應式為Mn0₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂0
• C、反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應
• D、電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池反應式知，該原電池中，甲中高錳酸鉀得電子發(fā)生還原反應，所以甲中石墨棒為正極，乙中石墨棒為負極，負極上亞鐵離子失電子生成鐵離子，所以負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，當化學反應達到平衡狀態(tài)時，電流計讀數(shù)為0．

解答： 解：A．隨著反應的進行，甲中高錳酸根離子得電子生成錳離子，所以高錳酸根離子濃度降低，溶液顏色變淺，乙中亞鐵離子失電子生成鐵離子，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，溶液顏色逐漸變深，故A正確；
B．反應開始時，甲中石墨電極上高錳酸根離子得電子生成錳離子，所以電極反應式為：Mn0₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂0，故B正確；
C．反應開始時，乙中石墨電極上亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．當電流計讀數(shù)為零時，不再產(chǎn)生電流，則反應達到化學平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池原理，會根據(jù)電池反應中得失電子判斷正負極反應及反應類型，難度不大．