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鈦（Ti）被稱為“生物金屬”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反應：
①Ti02+2Cl2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
下列說法不正確的是（　　）
A、反應①②都是氧化還原反應
B、反應②是置換反應
C、反應①中Ti02：是氧化劑
D、反應②中每生成1mol Ti轉移4 mol電子
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應，在氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的反應是置換反應，據此分析解答．
解答： 解：A．①②反應中都有元素化合價發(fā)生變化，所以都是氧化還原反應，故A正確；
B．②是一種化合物和一種單質反應生成另外的單質和化合物，所以是置換反應，故B正確；
C．①中反應前后，Ti02中Ti、O元素的化合價都不變化，所以二氧化鈦既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D．反應②中每生成1mol Ti轉移電子=1mol×（4-0）=4 mol，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，知道氧化還原反應和置換反應的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為（　　）
A、247.3 kJ
B、494.6 kJ
C、2.76×103kJ
D、5.52×103kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是
 
；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為
 
．
（2）CO、N2的結構可表示為：兩者的鍵能數據：（單位kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9  1071.9
N2 154.8 418.4   941.7
結合數據說明CO比N2活潑的原因
 
．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
 
．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結構，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料． 該物質的化學式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從古到今，氧化還原反應在生產、生活中都具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）下列事例中涉及氧化還原反應的是
 
（填序號）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的農業(yè)耕作
C．簡單機械織布
D．祥云火炬的燃燒
（2）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能來開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（S04）3，并使溶液酸性增強．
①該過程中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②在細菌作用下人們利用Fe2（S04）3溶液溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步反應得到銅，該過程中發(fā)生反應的離子方程式如下（請補充完整并配平）：
 
Cu2S+
 
Fe3++
 
H2O
 細菌 
.
 
 
Cu2+
 
Fe2++
 
H++
 
S
O
2-
4

③請評價“細菌冶金”的優(yōu)點：
 
（任寫一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化還原反應：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制適當的條件，將上述反應設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）
A、隨著反應進行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
B、反應開始時，甲中石墨電極上的電極反應式為Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20
C、反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應
D、電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）5.6g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到N0和N02的混合氣體V L（標準狀況）；向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質量為l0.7g．則V等于（
 
）
A.2.248.4.48
C.6.72
D.7.84
（2）加碘鹽中含碘量為20mg/kg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KI03的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應制KI03至少需要消耗Cl2
 
L（標準狀況，保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．利用催
化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應2NO+2CO?2CO2+N2；△H＜0．已知增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中
實驗編號 T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 1.20×10-3 124
Ⅲ 350 5.80×10-3
（1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />（2）請在右上邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．
II．汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g）是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
200℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則該反應的平衡常數K=
 
．該溫度下，若開始時向上述容器中充入1molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質的量恰好相等，則平 衡時N2的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷中，正確的是（　　）
A、30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑
B、SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物
C、在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡
D、O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2 H+→H2O+CO2↑
C、氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+→NH4+
D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+

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