下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2 H+→H2O+CO2↑
C、氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+→NH4+
D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸氫鈣和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
B、碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能拆成離子；
C、氨氣和氫離子反應(yīng)生成銨根離子；
D、選項(xiàng)中離子方程式的電荷不守恒．
解答： 解：A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣通入稀硫酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH4+，故C正確；
D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫，鐵離子氧化硫化氫為單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、弱離子書(shū)寫(xiě)、離子方程式的電荷守恒判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦（Ti）被稱為“生物金屬”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反應(yīng)：
①Ti02+2Cl2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)②是置換反應(yīng)
C、反應(yīng)①中Ti02：是氧化劑
D、反應(yīng)②中每生成1mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鋇化合物在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途．
（1）過(guò)氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑，還可用于生產(chǎn)鋇鹽．工業(yè)上制取過(guò)氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500-520℃
2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為
 
噸．
（2）某同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時(shí)的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時(shí)，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（答案保留2位小數(shù)）．
（3）取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地?cái)嚢�，所得CO2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過(guò)描點(diǎn)得到下圖（在此過(guò)程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．請(qǐng)計(jì)算：
①在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？
②化學(xué)式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？
（4）含鋇的礦物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工業(yè)上常用天然氣在850～900℃的條件下還原BaSO4生產(chǎn)BaS．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
①若反應(yīng)后混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
1
9
，求該反應(yīng)條件下混合氣體的平均式量？
（假設(shè)每步反應(yīng)都完全．答案保留2位小數(shù)）
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，天然氣很難反應(yīng)完全．現(xiàn)有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率為95%，且反應(yīng)結(jié)束后高溫氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.02，求能生產(chǎn)多少噸BaS？（答案保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將濃度為0.1mol?L-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，c（ H+） 和c （ OH-）都會(huì)減小
B、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的PH．若PH＞7，則H2A是弱酸；若PH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C、將SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSO3
D、用0.200mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1mol?L-1 的HCl與CH3COOH的混合液，至中性時(shí)，溶液中的酸恰好被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4
B、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D、Ca（HCO3）2與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、稀鹽酸B、熔融的NaCl
C、銅絲D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳．問(wèn)這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催起作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（2）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
由此可得出的結(jié)論是：
 
．
（3）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用．通過(guò)下列裝驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開(kāi)始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無(wú)明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol?L-1HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol?L-1硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到
 
．
（4）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol?L-1HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開(kāi)始產(chǎn)生氣泡．由丁的實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
B、2Mg+CO2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
C、N2+3H2 
高溫、高壓
催化劑
  2NH3
D、SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案