下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C ΔH<0從熵變角度看,可以自發(fā)進(jìn)行 |
B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,ΔH變小 |
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生 |
D.根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推測(cè)相同狀況下,等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中,pH前者小于后者 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,反應(yīng)A(g) + 2B (g) 3C(g)達(dá)平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol,2 mol和4 mol,若溫度不變,向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol,此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向是( )
A.向左移動(dòng) B.向右移動(dòng) C.不移動(dòng) D.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A.200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L-1·min-1
B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是( )
A.半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率:5v(B)=6v(D)
B.C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
D.容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0 |
B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 |
C.常溫下,2H2O2H2↑+O2↑,即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) |
D.對(duì)于反應(yīng)H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是
A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化 |
B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C |
C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若保持其他條件不變,反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。
則下列結(jié)論正確的是
A.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1 |
B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g) ?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強(qiáng)、诨旌蠚怏w的密度、跙的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A.①② | B.①④ |
C.②③ | D.③④ |
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