在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A.200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L-1·min-1
B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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解析試題分析:A.200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)= (0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0. 02 mol/(L·min)。正確。B:由圖Ⅱ可知:當(dāng)n(A):n(B)相同時(shí),200℃時(shí)C的含量高于100℃時(shí),說(shuō)明升高溫度,C的含量增大;瘜W(xué)平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。所以△H>0.錯(cuò)誤。C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,由于沒(méi)有改變?nèi)魏挝镔|(zhì)的濃度,所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。v(正)=v(逆)。錯(cuò)誤。D.由圖Ⅰ可知該反應(yīng)的方程式為2A+BC在加入AB之前,達(dá)到平衡時(shí)A的含量為:0.4÷(0.4+0.2+0.2)=0.5.若在200℃時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B,由于增大了反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),有更多的反應(yīng)物變?yōu)樯晌,所以達(dá)到平衡時(shí),A 的體積分?jǐn)?shù)必然小于0.5。正確。
考點(diǎn):考查溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率及物質(zhì)含量的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中,分別充入2molSO2和1molO2,使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡.在反應(yīng)過(guò)程中,若A容器保持體積不變,B容器保持壓強(qiáng)不變,當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí),則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A.25%       B.>25%       C.<25%        D.12.5%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為  (     )

A.40% B.50% C.60% D.70%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在一個(gè)2L的容器中,放入2mol氣體A,5分鐘后,測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol,該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是:

A.1.5mol/(L·min)B.0.15mol/(L·min)
C.0.75mol/(L·min)D.0.075mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

現(xiàn)有下列各組溶液:
①10℃時(shí)10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L-1的H2SO4溶液;
②10℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液;
③30℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液。
若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是(  )

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)(aq) I(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.上述體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
C.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C ΔH<0從熵變角度看,可以自發(fā)進(jìn)行
B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,ΔH變小
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,將等體積的濃度為1.0×104mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D.根據(jù)HClO的Ka=3.0×108,H2CO3Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011,可推測(cè)相同狀況下,等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中,pH前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下圖中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(  )

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