Question

298K時，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol^-1．其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示．
試回答下列問題．
（1）已知298K時60s達到平衡，比較40～60s內和60～80s內B的平均反應速率：v_{（40～60）}

 

 v_{（60～80）}（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
（2）若298K達到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質的量是

 

mol．
（3）298k時，該反應的平衡常數為

 

mol/L．
（4）若反應在298K進行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉化率為

 

（填序號）．
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
（5）結合（2）、（4）相關數據，寫出a、x、y三者的等式關系式：

 

．
（6）若反應在298K進行，反應起始濃度為c（A）=c（B）=1.0mol/L，則化學平衡將

 

（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內B的平均反應速率），則曲線上任意一點的切線斜率的意義是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據化學反應速率概念及40～60s內和60～80s內B的濃度變化進行判斷；
（2）根據“B的平衡濃度為A的3倍”計算出達到平衡時A的濃度，再根據B的濃度變化計算出A的濃度變化，最后計算出反應前A的濃度及物質的量；
（3）根據達到平衡時A、B的濃度及平衡常數表達式計算出298k時，該反應的平衡常數；
（4）恒溫恒容條件下，加入1mol B、0.2mol Ne，與加入0.5molA為等效平衡，達到平衡時各組分的含量、濃度相同，據此計算出B的轉化率；
（5）兩個反應為完全等效平衡，且從兩個方向方向進行，則一定滿足x+y=

1

2

a；
（6）根據濃度商

c2(B)

c(A)

與化學平衡常數K=1.8的大小關系進行判斷；
（7）曲線上任意一點的切線斜率等于該物質的濃度與時間之比進行分析．

解答： 解：（1）化學反應速率v=

△c

△t

，40～60s內B的濃度變化大于60～80s內B的濃度變化，反應的時間相同，所以v_{（40～60）}＞v_{（60～80）}，
故答案為：＞；         
（2）根據圖象可知，達到平衡時B的濃度為0.6mol/L，則A的濃度為

1

3

×0.6mol/L=0.2mol/L，根據反應A（g）?2B（g）可知，達到平衡的過程中A的濃度變化為：0.6mol/L×

1

2

=0.3mol/L，則反應前A的濃度為：0.2mol/L+0.3mol/L=0．mol/L，該1L 容器中A的物質的量為：0.5mol/L×1L=0.5mol，
故答案為：0.5；
（3）根據（2）可知，達到平衡時A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.6mol．L，則298k時，該反應的平衡常數為：K=

(0.6mol/L)2

0.2mol/L

=1.8mol/L，
故答案為：1.8；         
（4）恒溫恒容時，加入1mol B、0.2mol Ne，稀有氣體不影響平衡，所以相當于加入了0.5molA，該反應達到的平衡與原平衡為等效平衡，所以達到平衡時各組分的濃度、百分含量不變，即達到平衡時B的濃度為0.6mol/L，物質的量為0.6mol，轉化率為：

1mol-0.6mol

1mol

×100%=40%，所以B正確，
故答案為：B；
（5）根據（2）和（4）可知，加入0.5molA放出xkJ熱量，則加入1molA達到等效平衡時放出的熱量為2x；加入1molB吸收ykJ熱量，則加入2molA達到等效平衡吸收的熱量為2y，則a、x、y一定滿足：a=2x+2y，
故答案為：a=2x+2y； 
（6）由于B、A的濃度之商為：

c2(B)

c(A)

=1＜K=1.8，說明該反應向著正向移動，
故答案為：正向；
（7）曲線上任意一點的切線斜率=

c

t

，則表示的意義為：某一時刻的反應速率，即即時速率或瞬時速率，
故答案為：某一時刻的反應速率（或即時速率、瞬時速率）．

點評：本題考查了化學平衡的計算，涉及了化學平衡一定影響因素、化學平衡常數計算等，試題涉及的內容較多，題量稍大，充分考查了學生對書寫知識的掌握情況；注意明確化學平衡常數的概念及表達式．