下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應(yīng)：O22-+2H2O═2OH-+H2↑
B、用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+2C6H5OH═2C6H5O-+CO2↑+H2O
C、用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．過氧化鈉在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣；
D．等體積混合，物質(zhì)的量比為2：3，反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇．
解答： 解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．用純堿溶液溶解苯酚的離子反應(yīng)為CO32-+C6H5OH═C6H5O-+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．用石墨作電極電解AlCl3溶液的離子反應(yīng)為2Al3++6Cl-+6H2O 
 電解 
.
 
3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；
D．將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，銨根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K時(shí)，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
試回答下列問題．
（1）已知298K時(shí)60s達(dá)到平衡，比較40～60s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率：v（40～60）
 
 v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
（2）若298K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
mol/L．
（4）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
（填序號(hào)）．
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：
 
．
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c（A）=c（B）=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素．
（1）CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的△H難以直接測(cè)量，原因是
 
．
已知：a．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ?mol-1
則CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
 L2?mol-1．
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）
 
K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如表：
HClO HSCN H2CO3
K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol?L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ts6w77p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案．下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="7rv6nnm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．用pH計(jì)測(cè)量0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測(cè)量0.01mol?L-1 HClO溶液的pH，若測(cè)得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol?L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．
（1）該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
 
，富含油脂的物質(zhì)是
 
．
（2）該配料中的
 
有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為
 
．
（3）用于包裝該食品 的聚乙烯塑料包裝屬于
 
（填字母）．
a．有機(jī)高分子材料      b．無機(jī)非金屬材料      c．金屬材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸中不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是
 
（填化學(xué)式）；既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
鈉與水反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．鈉四處游動(dòng)    d．溶液變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅
B、用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度
C、將SO2氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明SO2具有漂白性
D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，說明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對(duì)環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點(diǎn)，具有廣闊的應(yīng)用前景．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負(fù)極：Li-e-=Li+，下列說法中正確的是（　�。�
A、充電時(shí)陽極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li
B、充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
C、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如表所示：
序號(hào) ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列說法正確的是（　�。�
A、四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C、將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
D、Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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