Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如表所示：

序號(hào)	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
• B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子種類相同
• C、將等濃度的CH₃COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
• D、Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大；
A、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離；
B、根據(jù)溶液中的電離和水解平衡分析；
C、對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱；
D、根據(jù)物料守恒分析．

解答： 解：酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大；
A、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③＞④＞②＞①，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉中CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B正確；
C、對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則將等濃度的CH₃COOH和HClO溶液，CH₃COOH的酸性強(qiáng)，則pH小的是CH₃COOH，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂CO₃溶液中Na元素的物質(zhì)的量是C元素的物質(zhì)的量的2倍，則

1

2

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應(yīng)用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，題目難度不大．