下列各反應(yīng)達到化學平衡后，增大壓強或降低溫度，都能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A、C（s）+CO2（g）?2CO（g）           （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
B、3O2（g）?2O3（g）                （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）   （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）       （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)勒夏特列原理進行判斷．升溫，加快化學反應(yīng)速率，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強，加快化學反應(yīng)速率，平衡向著氣體體積減小的方向移動．
解答： 解：A．增大壓強，平衡逆向移動；降低溫度，平衡逆向移動，故A錯誤；
B．增大壓強，平衡正向移動；降低溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．增大壓強，平衡不移動；降低溫度，平衡正向移動，故C錯誤；
D．增大壓強，平衡正向移動；降低溫度，平衡正向移動，故D正確，
故選D．
點評：本題考查影響化學平衡移動的因素，難度不大．要熟練掌握勒夏特列原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某白色固體樣品成分為NaHCO3和NaCl的均勻混合物．稱取3份該樣品，分別溶于水，并加入同濃度的鹽酸30.0mL，產(chǎn)生CO2的體積如下表：
實驗序號 甲 乙 丙
鹽酸體積（mL） 30.0 30.0 30.0
樣品質(zhì)量（g） 2.58 5.16 6.45
產(chǎn)生CO2的體積（mL）（標準狀況） 672 1344 1344
請回答：
（1）若用1.72g該樣品進行同樣的實驗，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積是
 
mL．
（2）6.45g該樣品中含NaCl的質(zhì)量是
 
g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅
B、用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度
C、將SO2氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明SO2具有漂白性
D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，說明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B、通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大
C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
D、未加HCl和NaOH時，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示：
序號 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列說法正確的是（　�。�
A、四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C、將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
D、Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B、用NaOH溶液滴定HY，當V（NaOH）=10mL時溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、用NaOH溶液滴定HY，當V（NaOH）=10mL時溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）
D、當三種酸均滴定至pH=7時，HZ所用NaOH溶液體積最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B、醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH）
C、等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol
B、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
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轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
；
②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
 
．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
 
mol?L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-
綠礬
H+
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O）
 
kg．

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