Question

下列有關(guān)說法和結(jié)論都正確的是（　�。�

• A、已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅
• B、用蒸餾水、酚酞、BaCl₂溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na₂CO₃）的純度
• C、將SO₂氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明SO₂具有漂白性
• D、已知K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-2，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，說明Ag₂CrO₄的溶解度小于的溶解度小于AgCl

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,氧族元素

分析：A．Cu和Cu₂O都能溶液稀硝酸，紅色固體可能為Cu₂O，不一定為Cu；
B．用酚酞作指示劑，當(dāng)指示劑恰好變色時，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量可計算NaOH的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量，可求得純度；
C．二氧化硫與溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性；
D．Ag₂CrO₄與氯化銀不是同種類型的難溶物，不能直接利用溶度積比較溶解度大�。�

解答： 解：A．由于稀硝酸具有強氧化性，氫氣還原氧化銅后即使生成紅色的Cu₂O，也能完全溶解，故A錯誤；
B．先將含雜質(zhì)的NaOH固體用蒸餾水配成溶液，然后用BaCl₂溶液把Na₂CO₃沉淀出去，最后用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的質(zhì)量，測定NaOH固體的純度，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)了較強的還原性，不是漂白性，故C錯誤；
D．由于Ag₂CrO₄與氯化銀不屬于同種類型的沉淀，所以不能直接根據(jù)溶度積比較其溶解度大小，對應(yīng)不同類型的難溶物，應(yīng)該通過計算判它們的溶解度大小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的分離、鑒別等實驗操作，題目難度中等，本題綜合性強，注意掌握常見的化學(xué)實驗基本操作方法，選項B、D為易錯點，注意把握實驗原理及比較不同類型的難溶物溶度積與溶解度大小關(guān)系．