工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C 
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Si，則需消耗
 
mol SiO2．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中，Si元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)原子守恒計(jì)算二氧化硅的物質(zhì)的量．
解答： 解：反應(yīng)中，Si元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以氧化劑是SiO2，還原劑是C，根據(jù)原子守恒得，若反應(yīng)中生成了1mol Si，則需消耗1mol SiO2，故答案為：SiO2；C；1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來分析解答，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=l×l06，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-13mol/L
B、由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1 HA溶液與0.05mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某白色固體樣品成分為NaHCO3和NaCl的均勻混合物．稱取3份該樣品，分別溶于水，并加入同濃度的鹽酸30.0mL，產(chǎn)生CO2的體積如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙
鹽酸體積（mL） 30.0 30.0 30.0
樣品質(zhì)量（g） 2.58 5.16 6.45
產(chǎn)生CO2的體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 672 1344 1344
請(qǐng)回答：
（1）若用1.72g該樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積是
 
mL．
（2）6.45g該樣品中含NaCl的質(zhì)量是
 
g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是
 
．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
 
．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．
（1）該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
 
，富含油脂的物質(zhì)是
 
．
（2）該配料中的
 
有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為
 
．
（3）用于包裝該食品 的聚乙烯塑料包裝屬于
 
（填字母）．
a．有機(jī)高分子材料      b．無機(jī)非金屬材料      c．金屬材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的反應(yīng)原理為：2PbSO4+2H2O
 充電 
.
放電
Pb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、PbSO4的氧化性比PbO2的強(qiáng)、還原性比Pb的強(qiáng)
B、放電時(shí)，PbO2為氧化劑、做負(fù)極，Pb為還原劑、做正極
C、放電時(shí)，當(dāng)有2mol H2SO4反應(yīng)時(shí)，會(huì)有1.204×1024個(gè)電子從鉛電極流出
D、充電時(shí)，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產(chǎn)物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅
B、用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度
C、將SO2氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明SO2具有漂白性
D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，說明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B、通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大
C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
D、未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol
B、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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