下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C、用稀鹽酸和大理石反應制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液；
B、玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液是礦物膠，粘結(jié)瓶塞與瓶口；
C、大理石主要是碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子；
D、過量二氧化碳生成碳酸氫鈉．
解答： 解：A、鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B、玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液是礦物膠，粘結(jié)瓶塞與瓶口，反應的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正確；
C、大理石主要是碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D、過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫和注意問題，反應實質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關．
（1）淀粉屬于
 
（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，其分子中一定含有的官能團是
 
基和羧基．
（2）微量元素缺少會導致患各種代謝疾病，缺乏
 
元素可引起甲狀腺腫（俗稱大脖子�。�；如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動需要，就會發(fā)生
 
（填“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）；維生素C在人體內(nèi)有重要功能，其化學特性是容易失去電子，是一種較強的
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）已知藥物阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為
 
；青霉素是重要的
 
（填“抗生素”或“抗酸藥”）；含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸（含鹽酸）過多的原理是
 
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是
 
．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
 
．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO4+2H2O
 充電 
.
放電
Pb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、PbSO4的氧化性比PbO2的強、還原性比Pb的強
B、放電時，PbO2為氧化劑、做負極，Pb為還原劑、做正極
C、放電時，當有2mol H2SO4反應時，會有1.204×1024個電子從鉛電極流出
D、充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產(chǎn)物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅
B、用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度
C、將SO2氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明SO2具有漂白性
D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，說明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
B、按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C、用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
D、用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B、通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大
C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
D、未加HCl和NaOH時，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B、用NaOH溶液滴定HY，當V（NaOH）=10mL時溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、用NaOH溶液滴定HY，當V（NaOH）=10mL時溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）
D、當三種酸均滴定至pH=7時，HZ所用NaOH溶液體積最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH（s）、P2O5（s）、CaCl2（s）可歸為一類．下列最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是（　�。�
A、CaO（s）
B、CuO（s）
C、H2SO4（濃）
D、NaCl（s）

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