下列各組離子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
選項(xiàng) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH  溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO2 2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)、電子、電荷守恒;
B.少量NaOH完全反應(yīng),生成碳酸鈣、水;
C.AlO2-、HCO3-不能大量共存;
D.少量Ba(OH)2完全反應(yīng),反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨.
解答: 解:A.加入NaHSO4溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,故A正確;
B.少量NaOH完全反應(yīng),生成碳酸鈣、水,離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓,故B錯(cuò)誤;
C.AlO2-、HCO3-不能大量共存,反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子,故C錯(cuò)誤;
D.少量Ba(OH)2完全反應(yīng),反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁,離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有鐵和三氧化二鐵組成的粉末狀混合物19.2g,向其中加入250mL未知濃度的稀硫酸,當(dāng)固體全部溶解時(shí),放出3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況).經(jīng)測定,反應(yīng)后的溶液中c(H+)為1.6mol/L,且溶液中不含三價(jià)鐵離子,求:(l)混合物中鐵和三氧化二鐵的質(zhì)量各為多少克?
 

(2)所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(要求寫出詳細(xì)的解題過程)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬.請(qǐng)回答:
(1)三種金屬中,常溫下遇濃硫酸或濃硝酸中不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是
 
(填化學(xué)式);既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的是
 
(填化學(xué)式).
(2)三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng).其中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

鈉與水反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
(填字母).
a.鈉浮在水面上    b.鈉熔成小球    c.鈉四處游動(dòng)    d.溶液變?yōu)榧t色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對(duì)環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點(diǎn),具有廣闊的應(yīng)用前景.已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為:正極:FePO4+Li++e-=LiFePO4,負(fù)極:Li-e-=Li+,下列說法中正確的是( 。
A、充電時(shí)陽極反應(yīng)為Li++e-=Li
B、充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
C、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、放電時(shí),在正極上是Li+得電子被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、足量Fe在1mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
B、7.8g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
C、電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,則陽極減少的質(zhì)量為32g
D、反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1 mol H2O生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液,其pH測定如表所示:
序號(hào)
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列說法正確的是( 。
A、四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
B、Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
C、將等濃度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClO
D、Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是( 。
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),若加水超過容量瓶的刻度線,用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中一定不含有K+
C、用CCl4萃取碘水后分液時(shí),先打開分液漏斗活塞,放出下層液體,再關(guān)閉活塞,從漏斗口倒出上層液體
D、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí),可先加入適量的氯水,再滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則說明溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的水溶液pH大于7的是( 。
A、Na2CO3
B、(NH42SO4
C、KNO3
D、CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)測得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%,當(dāng)其含量超過0.05%時(shí)就會(huì)加劇溫室效應(yīng).所以人們一方面想限制其排放量,另一方面又想對(duì)它進(jìn)行再利用.

(1)目前有以超臨界(一種介于氣態(tài)和液態(tài)之間的狀態(tài))CO2作致冷劑(以前曾用氟利昂),這種做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
 

(2)有科學(xué)家提出回收利用CO2的構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,從溶液中提取出CO2,又在合成塔使之變?yōu)槿?nbsp;料甲醇(CH3OH).該技術(shù)流程如下:(說明:吸收池中盛有飽和的K2CO3溶液,合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑.)
①合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中找出循環(huán)利用的物質(zhì)(標(biāo)出物質(zhì)名稱和循環(huán)方向).
③如果空氣不經(jīng)過吸收池和分解池,而是直接通入合成塔,你認(rèn)為可行嗎?并簡述理由
 

④若生產(chǎn)4.8噸甲醇,則可回收空氣中的CO2
 
噸.

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