下列物質(zhì)的水溶液pH大于7的是( 。
A、Na2CO3
B、(NH42SO4
C、KNO3
D、CH3CH2OH
考點:鹽類水解的應(yīng)用
專題:鹽類的水解專題
分析:當(dāng)溶液的pH等于7時,呈中性,當(dāng)溶液的pH大于7時,呈堿性,當(dāng)溶液的pH小于7時,呈酸性,弱酸根離子水解顯堿性.
解答: 解:Na2CO3屬于強堿弱酸鹽,水解顯堿性,pH大于7;KNO3屬于強酸強堿鹽,不水解顯中性,CH3CH2OH顯中性,則它們的pH等于7;(NH42SO4屬于強酸弱堿鹽,水解顯酸性,PH<7;
故選A.
點評:本題考查了溶液酸堿性的判斷,解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系,然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬,鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域.

(1)與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有
 
(填元素符號).
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有
 

a.σ鍵     b.π鍵    c.離子鍵    d.配位鍵
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖1所示.化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為
 

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示,該晶體的化學(xué)式為
 
,該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數(shù)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH  溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO2 2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在水溶液中能大量共存的一組是( 。
A、Ba2+、Na+、SO32-、Cl-
B、MnO4-、SO42-、K+、H+
C、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是(  )
A、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、Na+、NO3-、CO32-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子式為C5H8O2,且既能與Na2CO3,溶液反應(yīng)生成CO2,又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A、2種B、4種C、6種D、8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源,電解熔融氯化鎂冶煉鎂.電解過程中,下列判斷合理的是(  )
選項 電解池 燃料電池
A 陰極:Mg2++2e-═Mg 負極:CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H20
B 陽極:還原反應(yīng) 正極:氧化反應(yīng)
C 每生成4mol鎂 消耗46g乙醇
D 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H2O2的制備可采用如下4種方法:方法一:BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2方法二:2KHSO4
 電解 
.
 
K2S2O8+H2↑;然后水解:K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2方法三:CH3CHOHCH3+O2
 一定條件 
.
 
CH3COCH3+H2O2
方法四:乙基蒽醌法:(如圖1)
回答相關(guān)問題
(1)BaO2與CaO兩者熔點較高的是
 
.BaO2的晶胞如圖2,該晶體中與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有
 
個.該晶胞的結(jié)構(gòu)與
 
相似.(選填NaCl、CsCl、CaF2
(2)KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為
 
,H2SO4的結(jié)構(gòu)式可表示為,由短周期元素構(gòu)成的與SO
 
2-
4
互為等電子體的一價陰離子是
 
,已知H2S2O8分子中硫原子的雜化類型與中的硫原子類型相同,分子中還存在過氧鍵,試寫出H2S2O 8分子的結(jié)構(gòu)式
 

(3)方法三得到的丙酮分子H3CCOCH3中,共平面的原子最多有
 
個.
(4)上述四種方法中原子利用率最高的是
 

(5)H2O2與H2S的相對分子量相近,但H2O2的水溶性和沸點明顯大于H2S,其主要原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A元素的原子核外只有1個電子,B的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體;C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;含D元素的物質(zhì)灼燒時使火焰呈黃色;E的單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng).則C的元素符號為
 
;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;A和B形成的化合物BA3的電子式為
 
;E在周期表中的位置是
 
;D和C形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫出一個即可)
 
;E的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

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