在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、SO32-、Cl-
B、MnO4-、SO42-、K+、H+
C、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、水或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解；A．Ba2+與SO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能的共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，易錯點為D，注意發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素．
（1）CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的△H難以直接測量，原因是
 
．
已知：a．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ?mol-1
則CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
 L2?mol-1．
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）
 
K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如表：
HClO HSCN H2CO3
K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol?L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒計了以下三種實驗方案．下列三種方案中，你認為能夠達到實驗?zāi)康氖?div id="likhrmo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填下列各項中序號）．
a．用pH計測量0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，若測得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0.01mol?L-1 HClO溶液的pH，若測得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測量濃度均為0.1mol?L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點，具有廣闊的應(yīng)用前景．已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負極：Li-e-=Li+，下列說法中正確的是（　�。�
A、充電時陽極反應(yīng)為Li++e-=Li
B、充電時動力電池上標注“-”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連
C、放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D、放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示：
序號 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列說法正確的是（　�。�
A、四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C、將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
D、Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法正確的是（　　）
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
C、用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體
D、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B、醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH）
C、等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液pH大于7的是（　�。�
A、Na2CO3
B、（NH4）2SO4
C、KNO3
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
（1）
（2）
甲苯及其鹵代物是有機化工的基本原料，由它出發(fā)可制造某些香料、藥物及廣泛應(yīng)用于印刷、電子工業(yè)中的感光樹脂的重要中間體，它們之間的關(guān)系如下圖所示：

圖中 B、D、E 都能使溴水褪色，E 在光等輻射能作用下可以發(fā)生二聚加成反應(yīng)，
生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物 F 和 G； E 還可以在一定條件下形成一種優(yōu)質(zhì)高分子感光樹脂的單體H．試回答：
（1）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、C
 
、D
 
．
（2）反應(yīng)（Ⅰ）的類型是
 
，反應(yīng)（Ⅱ）的類型是
 
．
（3）完成化學(xué)方程式：A→B：
 
．
（4）同種類、互為同分異構(gòu)體的 F 和 G 的結(jié)構(gòu)簡式為：F
 
、G
 
．
（5）已知：，如果E→H的反應(yīng)在一定條件下也能實現(xiàn)的話，請你預(yù)測所得高分子感光樹脂單體H 的最簡單的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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