Question

設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、足量Fe在1mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子
• B、7.8g Na₂O₂中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N_A
• C、電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32g
• D、反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若有1 mol H₂O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到2mol電子；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；
C．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；
D．該反應(yīng)中生成3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉(zhuǎn)移了

5

3

mol電子．

解答： 解：A．鐵足量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該按照氯氣的量進(jìn)行計(jì)算，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C．N_A個(gè)電子的物質(zhì)的量為1mol，電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅雜質(zhì)，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為32g，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉(zhuǎn)移了5mol電子，則生成1mol水轉(zhuǎn)移了

5

3

mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

5

3

N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移氯酸鉀中氯原子被氧化成0價(jià)的氯氣．