Question

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)．請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論．
問(wèn)題1：化學(xué)變化過(guò)程中的平衡狀態(tài)可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化．對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié)：

 

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問(wèn)題2：1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同．”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol，
C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol，
則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：問(wèn)題1：一句話總結(jié)對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系，根據(jù)勒夏特列原理回答即可；
問(wèn)題2：根據(jù)金剛石和石墨燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律二式相減可得金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：?jiǎn)栴}1：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，以抗衡該改變，
故答案為：如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，以抗衡該改變；
問(wèn)題2：已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
利用蓋斯定律將②-①可得：
C（s，金剛石）═C（s，石墨）；△H=（-395.41kJ?mol^-1）-（-393.51kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，
故答案為：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的內(nèi)容和熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的分析計(jì)算應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)標(biāo)明狀態(tài)和同素異形體的名稱．