對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義.
(1)N
2、O
2和H
2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N
2(g)+O
2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol
-1;
2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H=-483.6kJ?mol
-1;
N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g)△H=-92.4kJ?mol
-1.
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
.
(2)汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)?N
2(g)+2CO
2(g)△H<0.
一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示.
①N0的平衡轉(zhuǎn)化率為
,0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為
.25min時,若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N
2各0.8mol,則化學(xué)平衡將
移動(填“向左”、“向右”或“不”).
②若只改變某一反應(yīng)條件X,反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ,變量Y的變化趨勢如圖二所示.下列說法正確的是
(填字母代號).
|
條件X |
變量Y |
a |
壓強(qiáng) |
反應(yīng)的平衡常數(shù) |
b |
溫度 |
CO的平衡濃度 |
c |
溫度 |
N2的體積分?jǐn)?shù) |
d |
催化劑 |
NO的平衡轉(zhuǎn)化率 |
(3)某化學(xué)小組擬設(shè)計以N
2和H
2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH
4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池,則該電池的正極反應(yīng)式為
.假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變,下列說法正確的是
(填字母代號).
a.放電過程中,電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b.溶液中的NH
4Cl濃度增大,但Cl
-離子濃度不變
c.每轉(zhuǎn)移6.02×10
23個電子,則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化
d.為保持放電效果,電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液.