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18．有機物丁香油酚結構簡式為：其可能具有的性質是：①能發(fā)生加成反應，②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③能發(fā)生取代反應，④能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應，⑤能發(fā)生中和反應，⑥能發(fā)生消去反應（　�。�
A．全部B．僅①②③④C．除⑥外都能D．除④⑥外都能

分析 丁香油酚的結構簡式為，含碳碳雙鍵、酚-OH、-COC-，結合烯烴、苯酚的性質來解答．

解答 解：含苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應；
含碳碳雙鍵、酚-OH可被酸性高錳酸鉀氧化；
含酚-OH，可發(fā)生顯色反應；
含酚-OH，可發(fā)生取代反應；
酚-OH，具有酸性，可發(fā)生中和反應；
該物質不能發(fā)生消去反應，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重有機反應類型的考查，熟悉烯烴、苯酚的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．乙烯的比例模型：
C．醋酸鈉的分子式：C2H3O2NaD．C原子最外層電子的軌道表示式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）O原子基態(tài)核外電子的排布式為1s22s22p4；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
（3）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構型為三角錐型；
（4）H2Se的沸點：-41.1℃，H2S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是H2Se分子間作用力強于H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化是物理變化的是（　　）
A．鈍化B．焰色反應C．風化D．電解質溶液導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（　　）
A．牛油、纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物
B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D．濃硫酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硫酸和蛋白質發(fā)生了顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下所示

請回答下列問題：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應的是CD（填寫字母）；既能與溶液發(fā)生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是A（填寫字母）．
（2）B與足量氫氣充分反應的產物的結構簡式為；1molC最多能與3mol Br2發(fā)生反應．
（3）G、H和A互為同分異構體，他們具有如下特點：
①G和H是苯的二元取代物，這兩個取代基分別是酚羥基和含有-COO-結構的基團
②G和H苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結構
③G可以發(fā)生銀鏡反應，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連則G和H的結構簡式分別為GH．G和NaOH溶液反應的化學方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，將pH=9 的 Ba（OH）2 溶液與 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，則應保持溶液中 c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（2）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室溫下，CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性．NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是NH4+（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期構成的某些微粒往往具有相同的電子數，周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或離子．

（1）寫出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫出⑥、⑦、⑧三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+；
（3）寫出③、④、⑤、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（4）①元素和⑤元素的氫氧化物具有相似的化學性質，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）用電子式表示④、⑦兩種元素形成化合物的過程：；
（6）含有⑥元素某種18電子的離子與H+及OH-均可發(fā)生反應，分別寫出反應的離子方程式：HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O；
（7）②、③兩種元素的單質在加熱條件下發(fā)生反應生成的產物的化學式為Na2O2，其中所含的化學鍵類型有非極性鍵和離子鍵．
（8）在②、⑥兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點較高的是水，其主要原因是水分子之間有氫鍵；
（9）將④、⑨兩種元素的單質組成的混合物9.8g溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應，假設硝酸的還原產物全部為NO，其物質的量為0.2mol，則向反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量是20g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蔗糖

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