Question

9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）O原子基態(tài)核外電子的排布式為1s²2s²2p⁴；
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅．
（3）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構型為三角錐型；
（4）H₂Se的沸點：-41.1℃，H₂S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是H₂Se分子間作用力強于H₂S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)O原子核外有8個電子書寫基態(tài)核外電子的排布式；
（2）根據(jù)晶體類型判斷，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（3）根據(jù)價鍵互斥理論判斷；
（4）根據(jù)分子晶體分子間作用力取決于相對分子質量判斷．

解答 解：（1）O原子核外有8個電子，基態(tài)核外電子的排布式為1s²2s²2p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）SiO₂為原子晶體，熔沸點取決于共價鍵鍵能，熔沸點很高；Na₂O為離子晶體，熔沸點取決于其晶格能，熔沸點較高；P₂O₅為分子晶體，熔沸點取決于分子間作用力，熔沸點較低，故答案為：SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）SO₃^2-離子價電子對數(shù)為$\frac{6+2}{2}$=4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp³雜化；孤電子對數(shù)=價電子對數(shù)-配位原子數(shù)=4-3=1，含有一對孤對電子，占據(jù)一條雜化軌道，對S-O鍵有排斥作用，S與O構成三角錐型，故答案為：sp³；三角錐型；
（4）二者均由分子構成，熔沸點取決于分子間作用力，分子間作用力取決于相對分子質量，H₂Se的相對分子質量比H₂S大，因此H₂Se分子間作用力強于H₂S；
故答案為：H₂Se分子間作用力強于H₂S．

點評 本題綜合考查物質結構與性質，涉及核外電子排布規(guī)律、雜化理論、分子結構等，其中判斷空間構型容易出錯．