Question

如圖所示裝置，c、d兩極是石墨電極，回答下列問題：
（1）b是

 

極，c是

 

極；
（2）若電解質(zhì)溶液是CuCl₂，則c、d兩電極的電極反應式是c：

 

，d：

 

，檢驗c電極產(chǎn)物的方法是

 

；
（3）若電解質(zhì)溶液是滴有酚酞的飽和Na₂SO₄溶液，在恒定溫度下電解一段時間后將直流電源拆除，在電解過程中除觀察到兩極上產(chǎn)生氣泡外，

 

極附近溶液出現(xiàn)紅色，將c、d用導線連接并接上電流計，發(fā)現(xiàn)電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時c電極發(fā)生的電極反應式是

 

；
（4）若電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液，則c電極上發(fā)生的電極反應式是

 

，隨著電解的進行，溶液的pH將

 

（填“增大”、“減小”、“不變”），電解一段時間溶液仍為藍色時停止電解，要使溶液回復到與電解前完全相同，此時應向溶液中加入

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）根據(jù)圖中電流的流向判斷正負極，電解池中與負極相連的為陰極，與之間相連的為陽極；
（2）陽極上氯離子失電子生成氯氣，根據(jù)氯氣的氧化性檢驗；陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)；
（3）根據(jù)電解滴有酚酞的飽和Na₂SO₄溶液，本質(zhì)是電解水，陽極c生成氧氣，陰極d生成氫氣，剩余氫氧根離子；將直流電源拆除相當于氫氧燃料電池，c極為正極氧氣得電子生成氫氧根，據(jù)此分析；
（4）電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液，則c電極為氫氧根失電子生成氧氣，陰極上銅離子放電，電池反應式為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；根據(jù)少什么加什么使溶液回復到與電解前完全相同；

解答： 解：（1）由圖可知電流從a流向b，則a為電池的正極，b為負極，c與正極相連，所以c為陽極；
故答案為：負；陽；
（2）陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應式為：2Cl^--2e^-=C1₂↑，氯氣具有較強的氧化性能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍；陰極上銅離子得電子生成銅，其電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：2Cl^--2e^-=C1₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；
（3）電解滴有酚酞的飽和Na₂SO₄溶液，本質(zhì)是電解水，陽極c生成氧氣，陰極d生成氫氣，剩余氫氧根離子，所以d極附近溶液出現(xiàn)紅色；將直流電源拆除相當于氫氧燃料電池，c極為正極氧氣得電子生成氫氧根，反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；故答案為：d；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（4）電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液，則c電極為氫氧根失電子生成氧氣，反應式為：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，陰極上銅離子放電，電池反應式為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，所以溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，由總反應，陽極放出氧氣，陰極析出銅，所以要使溶液回復到與電解前完全相同則加入CuO或者CuCO₃；故答案為：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O；減�。籆uO或者CuCO₃；

點評：本題考查原電池與電解池的工作原理，明確離子放電順序、電極反應式的書寫即可解答，難度不大．