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甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（　�。�
A、x+32B、x+4
C、x+8D、x+18
考點：元素周期表的結構及其應用,原子序數
專題：
分析：由元素周期表結構，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數之差為上一周期元素的種類數；對于其他主族，同主族原子序數之差為下一周期元素的種類數，以此來解答．
解答： 解：由元素周期表結構知，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數之差為上一周期元素的種類數；對于其他主族，同主族原子序數之差為下一周期元素的種類數，同一主族不同周期的元素，原子序數相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序數不可能為x+4，
故選B．
點評：本題考查元素周期表結構及其應用，明確元素周期表結構及同一主族元素原子序數之間的關系是解本題關鍵，注意周期表中第IIA族和第IIIA之間有副族元素和第VIII族元素，還要注意同一主族元素不一定相鄰，要根據題目判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，由水電離產生的總的c（OH-）=1×10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、NO3-、SO42-
C、K+、Na+、HCO3-、NO3-
D、S2-、CH3COO-、Na+、Cs+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、H2O的沸點比H2S的沸點高是因為O的非金屬性比S的非金屬性強
B、F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高是因為它們分子間作用力依次增大
C、離子化合物溶于水時離子鍵被破壞，共價化合物溶于水時共價鍵不一定改變
D、只含共價鍵的物質不一定屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于1-20號元素的原子結構的有關說法正確的（　�。�
A、離子的最外層電子數比其次外層電子數多的元素一定是第二周期的元素
B、元素形成的簡單離子中，最外層電子數一定是8或2
C、最外層電子數與次外層電子數相等的離子一定是第三周期的非金屬元素
D、原子得到電子成為陰離子時，電子層數一定不變，原子失去電子成為陽離子時，電子層數一定減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，c、d兩極是石墨電極，回答下列問題：
（1）b是
 
極，c是
 
極；
（2）若電解質溶液是CuCl2，則c、d兩電極的電極反應式是c：
 
，d：
 
，檢驗c電極產物的方法是
 
；
（3）若電解質溶液是滴有酚酞的飽和Na2SO4溶液，在恒定溫度下電解一段時間后將直流電源拆除，在電解過程中除觀察到兩極上產生氣泡外，
 
極附近溶液出現紅色，將c、d用導線連接并接上電流計，發(fā)現電流計發(fā)生偏轉，此時c電極發(fā)生的電極反應式是
 
；
（4）若電解質溶液是CuSO4溶液，則c電極上發(fā)生的電極反應式是
 
，隨著電解的進行，溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），電解一段時間溶液仍為藍色時停止電解，要使溶液回復到與電解前完全相同，此時應向溶液中加入
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲、乙兩瓶的成分及其物質的量濃度，現操作如下：
①量取25mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液10mL，兩者恰好完全反應，共收集到二氧化碳氣體224mL．②量取15mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25mL，兩者恰好完全反應，共收集到二氧化碳氣體112mL．（上述氣體體積均已換算為標準狀況）
請根據上述操作及實驗數據填空：
（1）甲是
 
，甲溶液的物質的量濃度為
 
；乙溶液的物質的量濃度為
 
（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計）．
（2）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產生的氣體體積為V mL（標準狀況），則V的取值范圍是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、可燃物的燃燒都是放熱反應
B、加熱后才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C、干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應
D、1 mol Ba（OH）2與1 mol H2SO4反應釋放的熱量為Q，則Q為它們反應的中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲完成反應2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是（　�。�
A、甲烷的產量B、乙烯的產量
C、乙醇的產量D、苯的產量

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