12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．只要有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
B．并不是所有化學(xué)反應(yīng)的速率都與壓強(qiáng)有關(guān)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零
D．裝有NO2和N2O4混合氣的密閉燒瓶加熱后，顏色變深，說明該化學(xué)平衡發(fā)生了移動

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成；
B．固體之間的反應(yīng)與壓強(qiáng)無關(guān)；
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零；
D．裝有NO2和N2O4混合氣的密閉燒瓶加熱后，顏色變深，說明該化學(xué)平衡向生成NO2的方向移動．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，則既有化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵形成的變化一定是化學(xué)變化，故A錯誤；
B．固體之間的反應(yīng)與壓強(qiáng)無關(guān)，故B正確；
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，故C正確；
D．裝有NO2和N2O4混合氣的密閉燒瓶加熱后，顏色變深，說明該化學(xué)平衡向生成NO2的方向移動，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵、平衡移動等，為高考常見題型，把握常見的實例為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
①寫出X2W4的結(jié)構(gòu)式：；
②寫出XW5的電子式：；
③一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時溶液 中離子濃度的關(guān)系正確的是c
a．c（Na+）=c（R-） 
b．c（Na+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
②室溫時，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10-6（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．HA溶液的導(dǎo)電性較弱，則HA為弱酸
B．S02的水溶液能導(dǎo)電，則S02為電解質(zhì)
C．HC1在水中能完全電離，則鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)
D．BaS04是電解質(zhì)，但其水溶液不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（　　）　　
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
B．在NaCl晶體中，每個晶胞實際擁有4個Na+、4個Cl-
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的數(shù)目比為1：4
D．在金剛石晶體中，最小環(huán)是由6個碳原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鉈元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面關(guān)于鉈元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．在化合物中呈+3價
C．單質(zhì)鉈與同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈
D．鉈的還原性比鋁的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aM（氣）?bN（氣）．M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)式中a：b=2：5
B．0-t1物質(zhì)M的濃度c（M）減少了1mol•L-1
C．t2時，c（M）=c（N）=4mol•L-1，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t3時，c（M）不再變化，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向硫酸鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+
C．在鐵上鍍銅陽極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
D．氯化銅水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計如圖實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來．

已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
陽離子Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH1.93.79.6
沉淀完全時的pH3.25.211.0
（1）固體A的化學(xué)式為SiO2．
（2）向溶液F中通過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）采用過濾操作分離固體E和溶液F，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：漏斗液面高于濾紙的邊緣、玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損．
（4）上述流程中的試劑Y 最好選用下列的C（填字母編號）
A、氧化鎂    B、氨水    C、氫氧化鉀    D、氫氧化鋇
（5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），與 c mol 鹽酸恰好完全反應(yīng)，則廢渣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．X，Y，Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X，Y，Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D．X3-與Al3+有相同的電子數(shù)，前者只有氧化性，后者只有還原性

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