Question

2．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW₅、XW₃ 和X₂W₄等，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
①寫出X₂W₄的結(jié)構(gòu)式：；
②寫出XW₅的電子式：；
③一定條件下，1mol XW₃氣體與O₂完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1 ．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時(shí)，用0.250mol•L^-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時(shí)溶液 中離子濃度的關(guān)系正確的是c
a．c（Na⁺）=c（R^-） 
b．c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（R^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.11mol•L^-1
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10^-6（填數(shù)值）．

Answer 1

分析 某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，該銨鹽中一定含有N、H元素，且W的原子半徑最小，則W為H元素．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則ZY₂為SO₂，Y為O、Z為S元素，故X為N元素：
（1）X、Y、Z分別為N、O、S元素，分別處于第二周期ⅤA族、第二周期ⅥA族、第三周期ⅥA族；
（2）①N₂H₄分子中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
②NH₅為NH₄H，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；
③發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，計(jì)算4mol氨氣反應(yīng)放出的熱量，注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式；
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素，則Z為C元素：
（4）該氮肥為碳酸銨或碳酸氫銨；
（5）a點(diǎn)時(shí)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則c（HR）=$\frac{0.02L×0.25mol/L}{0.025L}$=0.2 mol/L，而HR溶液的pH=3，則HR為弱酸，NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒可知：c（R^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）；
②0.2 mol/L HR溶液中c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，溶液中c（R^-）≈c（H⁺），c（HR）≈0.2mol/L，代入電離常數(shù)K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{R}^{-}）}{c（HR）}$計(jì)算．

解答 解：某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，該銨鹽中一定含有N、H元素，且W的原子半徑最小，則W為H元素．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則ZY₂為SO₂，Y為O、Z為S元素，故X為N元素；
（1）X、Y、Z分別為N、O、S元素，分別處于第二周期ⅤA族、第二周期ⅥA族、第三周期ⅥA族，在周期表位置為，
故答案為：；
（2）①N₂H₄分子中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；
②NH₅為NH₄H，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
③發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，4mol氨氣反應(yīng)放出的熱量為382.8kJ×4=1531.2kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1 ，
故答案為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1 ；
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素，則Z為C元素：
（4）該氮肥為碳酸銨或碳酸氫銨，故答案為：碳酸銨或碳酸氫銨；
（5）a點(diǎn)時(shí)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則c（HR）=$\frac{0.02L×0.25mol/L}{0.025L}$=0.2 mol/L，而HR溶液的pH=3，則HR為弱酸，NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，R^-離子水解，溶液呈堿性，則pH＞7，則c（Na⁺）＞c（R^-），水解程度微溶，溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（R^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=$\frac{0.02L×0.25mol/L}{0.045L}$≈0.11mol•L^-1，故ab錯(cuò)誤、c正確，
故答案為：＞；c；
②0.2 mol/L HR溶液中c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，溶液中c（R^-）≈c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，c（HR）≈0.2mol/L，電離常數(shù)K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{R}^{-}）}{c（HR）}$=$\frac{1×1{0}^{-3}×1×1{0}^{-3}}{0.2}$=5.0×10^-6，
故答案為：5.0×10^-6．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于拼合型題目，涉及元素推斷、電子式、結(jié)構(gòu)式、熱化學(xué)方程式、鹽類水解、電離平衡常數(shù)等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查考生對(duì)基本概念和基本原理的理解和應(yīng)用能力，難度中等．