13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（　　）
A．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率均等于零
B．當反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)一定已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的速率加快
D．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸可以增大反應(yīng)速率

分析 化學(xué)平衡狀態(tài)是指正逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度保持不變的狀態(tài)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑和接觸面積等等，據(jù)此分析．

解答 解：A、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故A錯誤；
B、化學(xué)平衡狀態(tài)是各組分濃度不變的狀態(tài)，不一定相等，故B錯誤；
C、用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，增大了固體Zn與硫酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、Fe在濃硫酸中鈍化，不能生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅8種元素．
（1）銅位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
第一電離能電負性晶格能沸點
O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl
（3）已知下列共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵H-ClO=OH-OCl-Cl
鍵能/kJ•mol-1431498463243
寫出氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol．
（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物H[CuCl2]生成．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu（H2O）4]2+的藍色溶液，[Cu（H2O）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是一個關(guān)鍵步驟，在密閉容器中壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率（利用率）的影響如表：
轉(zhuǎn)化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
（1）寫出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式2SO2+O2?2SO3． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成 SO3 的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”． ）
（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強，v正減小 （填“增大”或“減小”，下同），v逆減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（3）若容器容積為2L，開始加入SO2為0.20mol，10s后測得SO2 的物質(zhì)的量為0.16mol，則O2的平均反應(yīng)速率為0.001mol（L•S）；若即系通入氧氣，則平衡時的SO2轉(zhuǎn)化率增大（選填“增大”或“減小”）
（4）在 400℃～500℃時，SO2 的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是常壓時的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．試推測該有機物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體B．能被酸性高錳酸鉀氧化
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中B、C、D處于同一周期．A元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)；C的氫氧化物只能與鹽酸反應(yīng)，不與B的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，C原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在D的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．根據(jù)上術(shù)條件回答：
（1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為Mg（OH）2；
（2）A元素是氧，B元素是鈉，D元素是氯．（寫出元素名稱）
（3）用電子式表示C與D形成之穩(wěn)定化合物的形成過程；
（4）D元素的單質(zhì)有毒，可用B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）比較A、B、C、D四種的離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．-定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 molH 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是C（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
①寫出X2W4的結(jié)構(gòu)式：；
②寫出XW5的電子式：；
③一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時溶液 中離子濃度的關(guān)系正確的是c
a．c（Na+）=c（R-） 
b．c（Na+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
②室溫時，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10-6（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．HA溶液的導(dǎo)電性較弱，則HA為弱酸
B．S02的水溶液能導(dǎo)電，則S02為電解質(zhì)
C．HC1在水中能完全電離，則鹽酸為強電解質(zhì)
D．BaS04是電解質(zhì)，但其水溶液不導(dǎo)電

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同步練習(xí)冊答案