10．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．橙花醇的分子式C15H26O
B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

分析 該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C15H26O，故A正確；
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成2種四烯烴，故B正確；
C．含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；
D．有機(jī)物中含有3個(gè)碳碳雙鍵，則1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol溴，即 480g Br2，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于有機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表（　�。�
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm16014310274
主要化合價(jià)+2+3+6、+4、-2-2
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
B．X和Y的金屬性X＜Y
C．氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
D．ZW3通常用單質(zhì)Z與單質(zhì)W反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．試推測(cè)該有機(jī)物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體B．能被酸性高錳酸鉀氧化
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．-定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 molH 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，則該溶液可能是C（填序號(hào)）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（0H）2恰好使反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合2AlO2-+5H+═Al（OH）3+Al3++H2O
D．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①寫出X2W4的結(jié)構(gòu)式：；
②寫出XW5的電子式：；
③一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時(shí)，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時(shí)溶液 中離子濃度的關(guān)系正確的是c
a．c（Na+）=c（R-） 
b．c（Na+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10-6（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（　　）　　
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)
B．在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞實(shí)際擁有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的數(shù)目比為1：4
D．在金剛石晶體中，最小環(huán)是由6個(gè)碳原子構(gòu)成

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