14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數(shù)目為0.02NA
B．常溫常壓下，18.00克重水（D2O）中所含電子數(shù)約為10NA
C．在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽離子數(shù)為2NA
D．1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

分析 A、根據(jù)反應后無論生成何種產(chǎn)物，鎂元素的化合價均變?yōu)?2價來分析；
B、求出重水的物質的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol電子來分析；
C、NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出鈉離子和HSO4-；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體．

解答 解：A、反應后無論生成何種產(chǎn)物，鎂元素的化合價均變?yōu)?2價，即1mol鎂轉移2mol電子，則0.01mol鎂轉移0.01mol電子，與產(chǎn)物無關，故A正確；
B、18g重水的物質的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9NA個，故B錯誤；
C、由于共價鍵在熔融狀態(tài)不能斷裂，故NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出鈉離子和HSO4-，即1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出2mol離子即2NA個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵轉化得到的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)的有關計算，掌握公式的應用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將二氧化硫轉化為三氧化硫是一個關鍵步驟，在密閉容器中壓強及溫度對SO2轉化率（利用率）的影響如表：
轉化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
（1）寫出二氧化硫轉化為三氧化硫的化學方程式2SO2+O2?2SO3． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成 SO3 的反應屬于放熱反應（填“放熱”或“吸熱”． ）
（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器體積以減小反應體系的壓強，v正減小 （填“增大”或“減小”，下同），v逆減小，平衡向逆反應方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）．
（3）若容器容積為2L，開始加入SO2為0.20mol，10s后測得SO2 的物質的量為0.16mol，則O2的平均反應速率為0.001mol（L•S）；若即系通入氧氣，則平衡時的SO2轉化率增大（選填“增大”或“減小”）
（4）在 400℃～500℃時，SO2 的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是常壓時的轉化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是C（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符號或化學式回答下列問題：
①寫出X2W4的結構式：；
②寫出XW5的電子式：；
③一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應生成X元素的單質和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點表示兩種物質恰好完全反應．
①圖2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時溶液 中離子濃度的關系正確的是c
a．c（Na+）=c（R-） 
b．c（Na+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
②室溫時，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10-6（填數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值，類似pH．如某溶液溶質的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖．
請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO3-．
（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變．
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達式為Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為2（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，沉淀完全）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．反應停止了B．正反應速率與逆反應速率相等
C．反應物和生成物濃度相等D．正反應速率與逆反應速率均為零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．汽車尾氣中NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體中的血管內(nèi)又有傳送信息的功能，下列有關NO的說法正確的是（　�。�
A．NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
B．汽車尾氣中NO的來源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物
C．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原料主要有NO和空氣
D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO無毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．HA溶液的導電性較弱，則HA為弱酸
B．S02的水溶液能導電，則S02為電解質
C．HC1在水中能完全電離，則鹽酸為強電解質
D．BaS04是電解質，但其水溶液不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向硫酸鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+
C．在鐵上鍍銅陽極反應為：Cu2++2e-═Cu
D．氯化銅水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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